Àcid - Base
Páginas: 2 (417 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2014
PROBLEMES ÀCID-BASE
1. A 25ºC es té una solució 0,010moldm-3 d’àcid nítric. Calculeu:
a. La concentració de totes les espècies.
b. El pH i el pOH.
R: [H3O+]=[NO3-]= 0,010M; pH=2; pOH=12
2. A25ºC es dissolen 0,0536g de Ba(OH)2 fins a obtenir 0,125dm3 de solució. Calcula el pH de la solució obtinguda.
Mr(Ba(OH)2)=171,3g/mol
R: pH=11,7
3. A 25ºC es dissolen 0,20 mols de CH3COOH enaigua fins a obtenir 1dm3 de dissolució. La concentració d’ions oxoni en la solució obtinguda és 1,88·10-3 M. Trobeu la constant d’acidesa, Ka, a 25ºC.
R: Ka=1,78·10-5
4. A 25ºC es prepara unadissolució 0,060M d’àcid benzoic. La concentració d’ions oxoni en equilibri és 1,94·10-3M. Calculeu el grau d’ionització d’àcid benzoic.
R: α= 0,032
5. Sabent que la constant de basicitat de l’amoníacés 1,79·10-5. Calculeu:
a. La concentració d’ions oxoni i el pH d’una dissolució preparada dissolent en aigua 0,15 mol de NH3 fins a obtenir 1dm3de dissolució.
b. El grau de ionització de l’amoníac.R: pH=11,2, α= 0,011
6. A 25ºC una solució 0,50 M d’amoníac té el mateix pH que una solució 1,5·10-2M d’hidròxid de bari. Calculeu:
a. El pH de totes dues dissolucions.
b. El grau d’ionitzaciódel bari.
R: pH=12,5, α= 0,060
7. Es prepara a 25ºC una dissolució dissolent 148mg d’àcid propanoic fins a obtenir 100cm3 de solució. Calcule:
a. El pH de la dissolució.
b. El grau d’ionització del’àcid metanoic.
R: pH=3,3, α= 0,026
8. En la fermentació acètica del vi, l’etanol (alcohol etílic) reacciona amb l’oxigen de l’aire i es transforma en àcid acètic i aigua, i dóna lloc alvinagre. Un vinagre comercial té un 4,286 % en massa d’àcid acètic i una densitat de 1,120 g/mL.
a) Calculeu la molaritat de l’àcid acètic en aquest vinagre i el pH que tindrà una solució de HCl d’aquestamateixa concentració.
b) Calculeu el volum d’aquest vinagre necessari per a preparar 100 mL d’una solució 0,080 M d’àcid acètic.
c) Indiqueu el material necessari i el procediment que s’ha de...
1. A 25ºC es té una solució 0,010moldm-3 d’àcid nítric. Calculeu:
a. La concentració de totes les espècies.
b. El pH i el pOH.
R: [H3O+]=[NO3-]= 0,010M; pH=2; pOH=12
2. A25ºC es dissolen 0,0536g de Ba(OH)2 fins a obtenir 0,125dm3 de solució. Calcula el pH de la solució obtinguda.
Mr(Ba(OH)2)=171,3g/mol
R: pH=11,7
3. A 25ºC es dissolen 0,20 mols de CH3COOH enaigua fins a obtenir 1dm3 de dissolució. La concentració d’ions oxoni en la solució obtinguda és 1,88·10-3 M. Trobeu la constant d’acidesa, Ka, a 25ºC.
R: Ka=1,78·10-5
4. A 25ºC es prepara unadissolució 0,060M d’àcid benzoic. La concentració d’ions oxoni en equilibri és 1,94·10-3M. Calculeu el grau d’ionització d’àcid benzoic.
R: α= 0,032
5. Sabent que la constant de basicitat de l’amoníacés 1,79·10-5. Calculeu:
a. La concentració d’ions oxoni i el pH d’una dissolució preparada dissolent en aigua 0,15 mol de NH3 fins a obtenir 1dm3de dissolució.
b. El grau de ionització de l’amoníac.R: pH=11,2, α= 0,011
6. A 25ºC una solució 0,50 M d’amoníac té el mateix pH que una solució 1,5·10-2M d’hidròxid de bari. Calculeu:
a. El pH de totes dues dissolucions.
b. El grau d’ionitzaciódel bari.
R: pH=12,5, α= 0,060
7. Es prepara a 25ºC una dissolució dissolent 148mg d’àcid propanoic fins a obtenir 100cm3 de solució. Calcule:
a. El pH de la dissolució.
b. El grau d’ionització del’àcid metanoic.
R: pH=3,3, α= 0,026
8. En la fermentació acètica del vi, l’etanol (alcohol etílic) reacciona amb l’oxigen de l’aire i es transforma en àcid acètic i aigua, i dóna lloc alvinagre. Un vinagre comercial té un 4,286 % en massa d’àcid acètic i una densitat de 1,120 g/mL.
a) Calculeu la molaritat de l’àcid acètic en aquest vinagre i el pH que tindrà una solució de HCl d’aquestamateixa concentració.
b) Calculeu el volum d’aquest vinagre necessari per a preparar 100 mL d’una solució 0,080 M d’àcid acètic.
c) Indiqueu el material necessari i el procediment que s’ha de...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.