ácido-base


Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo
Impartido por: Inga. Mercedes Roquel







Determinación de la Constante de Equilibrio de un Ácido Débil








Luis Enrique Barrios Bocanegra
201213221
Sección: D

Guatemala, 22 de febrero del 2013
INDICE


Pág.Resumen 03

Objetivos 04

Marco Teorico 05

Marco Metodologico 08

Resultados 09

Interpretacion De Resultados 13

Conclusiones 14

RECOMENDACIONES 15

BIBLIOGRAFÍA 16

Apéndice 17






RESUMEN




Durante la Practica No. 1 “Determinación de la Constante de Equilibrio de un Ácido Débil” de Laboratorio se tuvo como finalidad el aprender cómo se podía hallarpor métodos distintos y precisos la constante de acidez (Ka) de un ácido débil partiendo desde su cambio de acidez (pH) y el cambio de volumen que se le agregaba durante su titulación, con una base fuerte, para llevarlo al punto de equilibrio. Y partiendo desde los datos obtenidos, graficarlos y así poder hallar por medio de las mismas el punto de equilibrio con exactitud y obteniendo del mismo elpH de equilibrio para que por medio de la formula aplicable para ácidos débiles se pudiera hallar su potencial de la constante de acidez (pKa) y así mismo su Ka. Verificando los mismos por otro método, en este caso, por las derivadas de la relación pH vrs Volumen agregado y llegando a los mismos resultados. Obteniendo un potencial de constante de acidez para el ácido acético de 1,5887*10-5 y unaconstante de acidez para el mismo de 4,7990.











OBJETIVOS


OBJETIVOS GENERALES:

1. Lograr determinar la constante de equilibrio de un ácido débil por medio de métodos gráficos y matemáticos.


OBJETIVOS ESPECIFICOS:

2. Calcular el valor de la constante de equilibrio y el pKa de un ácido débil a partir de valores experimentales de potencial dehidrógeno de la neutralización del mismo con una base fuerte.

3. Conocer distinto métodos para encontrar el punto de equivalencia de una titulación.












a.i.1.a.i.1. MARCO TEORICO




A. TITULACIONES ÁCIDO-BASE:

Para poder definir las titulaciones ácido-base primero se debe de recordar el significado de un “ácido” y una “base” en la Química Analítica.

A travésde los tiempos se han dado distintas teorías a lo que es un ácido y una base, pero entre las más relevantes esta la de Arrhenius/Ostwald “que definieron al ácido como una substancia que se disocia en agua para producir iones H3O+, llamados también H+(ac) o iones hidronio…Una base es una substancia que se disocia en agua para producir iones hidroxilo, hidróxido, OH-(ac) u oxhidrilos”1. Pero lateoría de Arrhenius presenta ciertos casos en los que no cumple su enunciado, por lo que Bronsted/Lowry postularon una ampliación a la misma “Se define al ácido como una substancia donadora de protones, H+, y a la base como una substancia aceptora de protonoes”1

Pero es la teoría de Lewis postulada entre 1923 y 1938 que se adecua más al análisis general de ácidos y bases y que es la utilizadageneralmente “en la cual el ácido es una especie que puede aceptar y compartir un par electrónico y una base es aquella capaz de ceder y compartir un par electrónico”1

Teniendo esto en cuenta, ya podemos definir lo que es una titulación ácido-base, la cual es una técnica o un proceso para la determinación de la concentración de una solución a partir de una muestra patrón de la cual ya seconoce exactamente la concentración y se utiliza el cambio de nivel de acidez (pH) para hallar ese punto de cambio.

B. CLASIFICACIÓN DE UN ÁCIDO Y UNA BASE

“Los ácidos y las bases dan soluciones que conducen la corriente eléctrica y se llaman por ello electrolitos. La conductividad se debe a la presencia de iones libres en solución…Los electrolitos que se disocian completamente se llaman...