ácido base
Páginas: 2 (422 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2014
REPASO QUIMICA BACHILLER – EQUILIBRIOS ACIDO-BASE
1.- Calcula el pH de la disolución amortiguadora que se obtiene mezclando 150 ml de CH3-COOH 0,25M, con 200 ml de CH3-COONa 0,2M. Ka (CH3-COOH)= 1,76.10-5
2.- Clasifica las siguientes especies químicas como ácidos, o bases, de Brönsted-Lowry
HCO3- ; NH4+ ¸ SO42- ; ClO-. Formula las ecuaciones en las que basas su clasificación.
3.-Justifica si las disoluciones acuosas de CH3-COONa, KCN, NH4ClO4, NH4Cl, KClson ácidas, básicas, o neutras. Explica el proceso que ocurre.
4-Calcula el pH de una disolución amortiguadora que seobtiene al mezclar 600 ml de NH3 0,3M con 500 ml de NH4Br 1,2M. Kb = 1,8.10-5.
5.-Dados los siguientes ácidos: HClO4 (ácido fuerte); HF (Ka = 7.10-4); HbrO (Ka = 2.10-9); a) escribe la fórmula y nombrede sus respectivas bases conjugadas; b) Ordena las bases conjugadas según su fuerza creciente como bases.
6.- Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
a) al mezclar 15 ml de HCl 0,2M con14,5 ml de KOH 0,2 M.
b) 150 ml de Ba(OH)2 0,5 M.
c) el volumen de HNO3 0,2 M necesario para neutralizar la base anterior.
d) cuando se añaden 1,5 g de acetato de sodio a 100 ml de agua .Suponerigual volumen de disolución
7.- Discute razonadamente las siguientes afirmaciones: a) Si se añade agua destilada a una disolución de pH = 4, aumenta la concentración de protones; b) Si se añadecloruro amónico a una disolución de pH = 7, disminuye el pH.
8.- Clasifica en ácidos y bases de Brönsted-Lowry las siguientes especies químicas: CO3-2, NH4+, F-; escribe la reacción que tiene lugar aldisolverlas en agua, y el par conjugado de cada una
9.- Se tienen dos disoluciones, una disolviendo 0,6 gr de NaOH en 100 ml de agua; y otra de ácido sulfúrico 0,25 M. a) ¿Cuál es el pH de cadadisolución?; b) ¿y si se mezclan 50 ml de cada disolución? Datos: Na = 23; O = 16; H = 1.
10.- Se disuelven 6,8 gr de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500ml de disolución. Calcula el pH...
1.- Calcula el pH de la disolución amortiguadora que se obtiene mezclando 150 ml de CH3-COOH 0,25M, con 200 ml de CH3-COONa 0,2M. Ka (CH3-COOH)= 1,76.10-5
2.- Clasifica las siguientes especies químicas como ácidos, o bases, de Brönsted-Lowry
HCO3- ; NH4+ ¸ SO42- ; ClO-. Formula las ecuaciones en las que basas su clasificación.
3.-Justifica si las disoluciones acuosas de CH3-COONa, KCN, NH4ClO4, NH4Cl, KClson ácidas, básicas, o neutras. Explica el proceso que ocurre.
4-Calcula el pH de una disolución amortiguadora que seobtiene al mezclar 600 ml de NH3 0,3M con 500 ml de NH4Br 1,2M. Kb = 1,8.10-5.
5.-Dados los siguientes ácidos: HClO4 (ácido fuerte); HF (Ka = 7.10-4); HbrO (Ka = 2.10-9); a) escribe la fórmula y nombrede sus respectivas bases conjugadas; b) Ordena las bases conjugadas según su fuerza creciente como bases.
6.- Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
a) al mezclar 15 ml de HCl 0,2M con14,5 ml de KOH 0,2 M.
b) 150 ml de Ba(OH)2 0,5 M.
c) el volumen de HNO3 0,2 M necesario para neutralizar la base anterior.
d) cuando se añaden 1,5 g de acetato de sodio a 100 ml de agua .Suponerigual volumen de disolución
7.- Discute razonadamente las siguientes afirmaciones: a) Si se añade agua destilada a una disolución de pH = 4, aumenta la concentración de protones; b) Si se añadecloruro amónico a una disolución de pH = 7, disminuye el pH.
8.- Clasifica en ácidos y bases de Brönsted-Lowry las siguientes especies químicas: CO3-2, NH4+, F-; escribe la reacción que tiene lugar aldisolverlas en agua, y el par conjugado de cada una
9.- Se tienen dos disoluciones, una disolviendo 0,6 gr de NaOH en 100 ml de agua; y otra de ácido sulfúrico 0,25 M. a) ¿Cuál es el pH de cadadisolución?; b) ¿y si se mezclan 50 ml de cada disolución? Datos: Na = 23; O = 16; H = 1.
10.- Se disuelven 6,8 gr de amoniaco en la cantidad necesaria para obtener 500ml de disolución. Calcula el pH...
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