Ácido Base

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“Determinación operacional de un ácido y
Una base”





Nombre: - Pilar Donoso
- Vanessa YévenesCurso: 3°M
Fecha: 21/08/2013
Profesora: Ana ZeladaTabla de contenidos

1) Introducción
2) Marco teórico
3) Objetivo
4) Materiales y reactivos
5) Procedimiento
6) Registro de resultados (Actividad N°1,2 y 3)
7) Conclusiones
8) Referencias bibliográficas













Introducción
Desde hace ya muchos años, el hombreha trabajado en estudios relacionados al comportamiento de sustancias, asociado a las distintas reacciones químicas que se producen entre ellas. Toda reacción ocurre en un medio específico que condiciona los resultados de dicha reacción. Justamente por este motivo, es que un físico-químico llamado Svante Arrhenius comenzó a estudiar el comportamiento de distintas sustancias en un medio acuoso. Así,se dio cuenta de que existían dos tipos de comportamientos para las distintas sustancias. Encontró sustancias que en medio acuoso desprendían un ión H+, mientras otras en el medio acuoso liberan iones OH-. A las primeras sustancias las denominó de un carácter ácido y a las segundas, que liberaban OH-, se refirió a ellas como sustancias de carácter básico. Esta simple observación constituye elprimer precedente en cuanto a estudios de ácido-base. Con el paso del tiempo, fueron apareciendo nuevas teorías acerca de los llamados “ácidos” y “bases”, lo que trajo como consecuencia que se fueran descartando las teorías pasadas. Entre las teorías más destacadas encontramos la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry, que definía como ácido a toda aquella sustancia que en medio acuoso capaz de liberarH+ mientras que la base es aquella que recepciona este ion H+. Actualmente se acepta la teoría ácido-base de Lewis, siendo esta la más consistente. Esta dice que los ácidos son sustancias capaces de aceptar un par electrónico y las bases son aquellas capaces de entregar un par electrónico. Estos estudios involucraron la medición del carácter ácido-básico de las sustancias, que derivaron endistintas técnicas y escalas para medir la acidez o basicidad de las sustancias. En este punto de la investigación nos encontramos con que la acidez y basicidad están estrictamente relacionadas con la concentración de iones H+ e iones OH- presentes en la solución. Con el paso del tiempo y luego de múltiples investigaciones se estableció una escala universal para medir este carácter ácido de las distintassustancias, a partir de la concentración de Iones H+. Esta escala se denominó escala de pH. Esta escala básicamente asocia un valor numérico dependiendo de la concentración de H+. La escala referida contiene números de 1 a 14, denominándose como ácidos las sustancias que van desde el 1 al 7 sin incluirlo, y las sustancias que van del 14 al 7 sin incluirlo son consideradas básicas. El valor 7 seasigna a sustancias de carácter neutro, es decir, ni acidas ni básicas.
Hoy en día, en los laboratorios se trabaja mucho con el carácter ácido-básico de los distintos compuestos. Para ello, el medir esta “acidez” o “basicidad” se hace fundamental en todo proceso químico. Como se dijo antes, esta característica se mide a través del pH. Es así como se han desarrollado diversas técnicas y métodos...