Ácido-Base

SISTEMA ÁCIDO-BASE
Para poder adentrarnos en este tema tan amplio, es imperativo tener una idea acerca de diferentes conceptos, tales como: ¿qué es un ácido?, ¿qué es una base?, ¿qué es el pH?, ¿a qué nos referimos con equilibrio y con sistemas buffer?; todas estas preguntas las trataremos de responder en el presente trabajo.
Se le denomina ácido a aquellos átomos donadores de protones, y basea aquellos que son capaces de recibir protones, las reacciones ácido-base (AB) son aquellas en las que interviene un ácido y su base conjugada.
¿Qué significa pH? La sigla significa potencial de hidrógeno, en palabras simples, el pH es el logaritmo de base 10 de la actividad de iones hidrógeno, a inicios de nuestra educación se nos decía que el número 7 era el total equilibrio, y que, los valoresmás bajos de esa cifra nos hablarían de una sustancia de tipo ácida y las sustancias que tuvieran valores por encima del “ideal” iban a ser sustancias bases o alcalinas, todo esto cambia cuando hablamos del cuerpo humano y de su “equilibrio”; en estos momentos debemos de olvidar la cifra 7 como algo normal y acostumbrarnos a decir que el pH de un individuo relativamente sano oscila entre los7.357-7.444 (de forma práctica 7.35-7.45 ó algunos autores manejan 7.44).
La regulación del H+ es esencial, ya que la concentración de este H+ influye en las reacciones enzimáticas, bioquímicas y moleculares, así como en las interacciones entre hormonas o medicamentos con proteínas plasmáticas y receptores de superficie.
Para el correcto funcionamiento de las células del organismo estas deben deestar bañadas en líquido extracelular (LEC) con una concentración relativamente constante de electrolitos y otros solutos. A la concentración total de solutos en el LEC le vamos a dar el nombre de osmolaridad, y está determinada por la cantidad de soluto dividida por el volumen de LEC.
Para poder adentrarnos un poco más en el tema, debemos de hablar de los distintos sistemas de amortiguación, surespuesta es mas o menos inmediata, atrapa los iones hidrógeno sin eliminarlos. Ya que se generan de una manera desigual, es esencial la amortiguación para conservar un pH estable en lo que se envían los hidrogeniones libres a un sistema que finalmente los eliminará.
La amortiguación se obtiene por la unión de los hidrogeniones a los ácidos débiles. Debido a que no se disocian totalmente, limitanla cantidad de hidrógeno libre disponible, y actúan como una esponja que succiona los hidrogeniones. En el cuerpo, el 60% o más de la amortiguación se presenta dentro de las células. Para penetrar en éstas, los iones de hidrógeno se intercambian con los de K, lo que explica por qué una carga súbita de ácido puede asociarse con un incremento en la concentración de K en el LEC.
Algo que se me hizomuy interesante es que en situaciones de acidemias de larga duración, los hidrogeniones pueden penetrar en los tejidos óseos en intercambio por los iones de Ca, y esto puede llevar, ocasionalmente a una demineralización del hueso (osteomalacia). A pesar de todo esto, los amortiguadores INTRACELULARES mas importantes son las proteínas (incluyendo la Hb en los eritrocitos).
El resto de laamortiguación se lleva a cabo a nivel extracelular, tales como el fosfato (aunque se satura muy rápido), la reacción que convierte al bicarbonato en ácido carbónico no se satura, así que este es el valor del bicarbonato como regulador en el LEC.
La presencia de anhidrasa carbónica es de suma importancia, ya que acelera la reacción, que de otra manera sería lenta. La unión de HCO3 + H = H2CO3 (ácidocarbónico) este es el momento en el que actúa la anhidrasa carbónica dividiendo al H2CO3 en CO2 y H2O.
Respuesta respiratoria.- Al crearse el CO2, este se comenzará a liberar por medio de la respiración, si aumentamos la respiración, aumentamos la cantidad de CO2 eliminado, se cree que el aumento de la ventilación sea llevado a cabo por medio del aumento de la concentración de hidrogeniones captada...