Ácido Y Bases

Ácidos y Bases
Química

13/10/2011
Profesora Marcela Caroca
Colegio Nacional Santa Ana

Becerra, Esteban
Cassis, Diego
Faúndez, Martín
Novoa, Gonzalo
Tapia, Tomás

Índice
Introducción………………………………………………………………….3
Marco Teórico..….……………………………………………….………..4-5
Objetivo……………………………………………………………………...6
Observaciones y Resultados…………………………………………………7
Análisis yDiscusión…………………………………………………...…8-11
Conclusión………………………………………………………………….12
Referencias Bibliográficas………………………………………………….13

Introducción
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, junto con la física, son las bases que nos ayudan a entender nuestro entorno. Dentro de todo su campo de estudio existen ciertos conceptos fundamentales para el análisis de las sustancias con las que se trabaja, en esteinforme nos centraremos en la ACIDEZ y la ALCALINIDAD (basicidad).
Se pretende resolver una guía de trabajo teórico-práctica en la que se aplican los conceptos relacionados con ácidos y bases, adquiridos en clases, que en conjunto con experiencias laboratorio e investigaciones bibliográficas, nos llevarán a un mejor entendimiento e interiorización de conocimientos adquiridos en el aula.
Lametodología a utilizar consiste en la realización de los prácticos propuestos por la profesora a cargo, la observación de los resultados, el análisis de estos y la elaboración del presente informe que incluirá lo antes mencionado, junto con la exposición de un marco teórico respecto al contexto, el desarrollo de las actividades especificadas en la guía de trabajo y la redacción de conclusionesrespecto a lo recabado.

Marco Teórico
Concepto de Ácido-Base:
-Svante Arrhenius:
Ácido
“Sustancia que, en disolución acuosa, aumenta la concentración de cationes H3O+ en el medio” (Aporta cationes H+)
Base
“Sustancia que, en disolución acuosa, aumenta la concentración de aniones OH- en el medio”
- Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry:
Ácido
“Sustancia capaz de ceder un protónH+ al reaccionar con una base Brønsted-Lowry”
Base:
“Sustancia capaz de aceptar un protón H+ al reaccionar con un ácido Brønsted-Lowry”
*Según las condiciones en las que se requerirá la sustancia a evaluar, o para adquirir parámetros respecto a sus propiedades, se puede adecuar el uso de los enfoques expuestos.
Propiedades de los Ácidos:
-Tienen sabor ácido.
-Son corrosivos.
-Producenquemaduras de la piel.
-Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Propiedades de las Bases:
-Poseen un sabor amargo característico.
-Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
-La mayoría son irritantes para la piel.
-Tienen un tacto jabonoso.
-Se pueden disolver.
-Sus átomos se rompen con facilidad.
-Son inflamables.

PH (pondus Hydrogenii opotentia Hydrogenii, potencial de Hidrógeno):
“Medida de la acidez o alcalinidad (basicidad) de una solución”
Søren Peter Lauritz Sørensen:
pH=-log10[aH3O]
El pH es una medida que determina un parámetro, dentro de un rango de 0 a 14, según la concentración de cationes H3O+ presentes en la solución a testear, de acuerdo a la fórmula propuesta por Sørensen. Las sustancias con pH dentro delrango 0<n<7 se consideran ácidas, las que están dentro de 7<n<14, básicas y las de pH 7, neutras.
Se puede medir con un potenciómetro o con papel pH.
Neutralización:
“Reacción entre un ácido y una base”
Al hacer reaccionar un ácido y una base, los iones aportados por ambas sustancias (H+ y OH-) se asocian y forman Agua (H2O). Si se trata de un ácido fuerte con una base fuerte (depH cercano a 0 o cercano a 14, respectivamente) el otro producto será una sal (“compuesto químico formado por el enlace de un anión y un catión”), en cambio si es una reacción de un ácido fuerte con una base débil o una base fuerte con un ácido débil, el segundo producto será de la naturaleza respectiva del elemento de naturaleza fuerte, conjugado (ácido...