Ácido

Ácido: (del latín acidus, que significa agrio) Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en
agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la
definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como uncompuesto que
dona un catión hidrógeno (H+
) a otro compuesto (denominado base). Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al
medio. Un ejemplo claro puede ser el ácido clorhídrico, de fórmula HCl.
Ácido débil: Un ácido débil también aporta iones H+ al medio, pero es también es capaz de recogerlos, formando un equilibrio ácido-base. La
mayoría de los ácidosorgánicosson de este tipo, y también algunas sales, como el cloruro de aluminio.
Ácido fuerte: Es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+, pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido
clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico.
Agente reductor: Es aquel que reduce a un agente oxidante traspasándole electrones a este último. Se refiere ala capacidad de ciertas
biomoléculas de actuar como donadoras de electrones(y protones) en reacciones metabólicas de óxido-reducción.
Agua: Es un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Proveniente del latín aqua. La fórmula química
del agua es H2O. El agua se puede presentar en la naturaleza en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. El agua purano tiene olor, sabor ni
color. No tiene forma y toma la forma del recipiente que lo contiene. El agua es buen disolvente de muchas sustancias. Estados del agua: En los
tres estados(sólido, líquido y gaseoso) se encuentra el agua en la naturaleza.
Agua dura: Es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en especial minerales de calcio y magnesio. Es aquella que posee una dureza
superior a 120mg CaCO3
Alícuota: Es el volumen o cantidad de masa que se va a emplear en un ensayo químico de laboratorio. Normalmente las alícuotas son el
resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros(ml) o gramos diluidos (g).
Análisis cuantitativo: Es la determinación de la cantidad de una, varias o todas las partículas de las sustancias químicas presentesen una
muestra.
Argentometría: Método de análisis volumétrico en el que se utiliza como indicador la precipitación de sales de plata insolubles. Es usada para
determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución problema es titulada contra una solución de nitrato de plata de
concentración conocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes plata para producir el cloruro deplata insoluble.
Base: Es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro
es el hidróxido potásico, de fórmula KOH.
Base débil: También aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas disociadas con las que no lo están.
Base fuerte: Es la que se disocia completamente en el agua, es decir,aporta el máximo número de iones OH−
. El ejemplo anterior (hidróxido
potásico) es de una base fuerte.
Cáustico: Es una sustancia la cual quema los tejidos. Estos productos pueden ser tanto ácidos como bases, orgánicos o inorgánicos. Normalmente
los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los hidróxidos suelen ser cáusticos.
Número de oxidación: Es un número entero que representa elnúmero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y
será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. El número de oxidación se escribe
en números romanos (recuérdalo cuando veamos...