Ácidos Hidracidos

Ácidos Hidrácidos
Son compuestos binarios que resultan de la unión del hidrógeno con un no metal altamente electronegativo.
H + Halógenos
FlúorCloro
Iodo
Bromo

La fórmula se deduce con intercambio de valencia entre el hidrógeno y el no metal correspondiente.

H + Cl2 = HCl

NOTA:Los gases presentes en la naturaleza corresponden a las moléculas diatónicas, es decir, están formados por dos átomos unidos entre sí.

Nomenclatura Tradicional



Hf = ácido fluorhídrico.HCl = ácido clorhídrico.
Nomenclatura HBr = ácido bromhídrico.
Tradicional HI = ácido Iohídrico
H2S = ácido sulfúrico.


IUPAC: Unión de Química Pura y Aplicada.

Recomienda colocar hacia laizquierda el símbolo del elemento hidrógeno cuando se encuentra unido a elementos fuertemente electronegativos (alógenos).

Gaseosos nomenclatura sistemática

Hf: Fluoruro de hidrógeno.
HCl:Cluoruro de hidrogeno.
Br: Bromuro de hidrógeno.
HI: Ioduro de hidrógeno.
H2S: Sulfuro de hidrógeno.

Oxisales
Sales
Haloideas

Oxisales:
Reacción entre unmetal más ácido oxácido originando oxisales + H2:
1) Metal +Ácido oxácido ---- Sal oxisal + H2
2) Una base o hidróxido + ácido oxácido ----- Sal oxisal + H2O
NaOH + H2SO4 ----- NaSO4 + H2O

Nota:Al reaccionar un ácido oxácido con una base se le quitan los hidrógenos al ácido y el grupo OH a la base para la formación de agua, luego se utiliza el metal que quedó de la base y se coloca delantedel radical del ácido para así obtener la fórmula de la sal oxisal, luego se deduce la valencia del radical en el ácido tomando en cuenta el número de hidrógeno y la valencia del metal en la base y elnúmero del grupo OH.
Radicales con sus valencias
Br – Bromuro SO3 Sulfito
Cl—Cloruro
I—Ioduro
F—Fluoruro
CN—­Cianuro
3) Al reaccionar un hidróxido con un óxido...