Ácidos y bases de Bronsted

Ácidos y bases de Bronsted
De los conceptos que utilizan los químicos para dar sentido a las transformaciones químicas, las ideas sobre los ácidos y las bases se encuentran entre los másfructíferos. Casi todas las reacciones heterolíticas que son consideradas, pueden ser pensadas como procesos ácido-base, por lo tanto, es apropiado comenzar nuestro discusión de las propiedades químicas de loscompuestos orgánicos con una revisión de estas ideas y de sus aplicaciones en química orgánica.
Definición de ácidos y bases de Bronsted
Ácidos y bases se conocen desde hace siglos, pero lasdefiniciones de uso común hoy en día son de origen relativamente reciente. En 1923 J.N. Bronsted propuso las siguientes definiciones:
Un ácido es un donador de protones.
Una base es un aceptor deprotones.
Un ácido HA es, pues, cualquier sustancia que reacciona de acuerdo con la ecuación 3.1 y una base B es cualquier sustancia que reacciona de acuerdo con la ecuación 3.2:

Si uno limita laatención de la fase liquida, no obstante, estas reaccione idealizada aparentemente nunca ocurren. El protón, H +, no existe libre en solución, sino más bien siempre está solvatado por al menos unamolécula de algunas otras especies. Así, en los protones del agua existir como iones hidronio, H3O +; en amoniaco como amonio, NH4 +; en alcoholes como ROH2 +. Es evidente que, en cada uno de estos casos lamolécula de solvatación ha actuado como una base de acuerdo con la definición de Bronsted. El pequeño tamaño y gran campo electrostático consecuente del protón hace parecer muy probable que asociadosa una solución de H + con una base es un fenómeno general. Por tanto, es más razonable para representar el proceso real de la disociación de un ácido (ácido acético, por ejemplo) en un disolvente talcomo agua, como se muestra en la Ecuación 3.3. Aquí el ácido dona un protón y la base lo acepta; este cambio químico constituye una reacción ácido-base en el sentido Brransted.

Si nos fijamos...