Ácidos y bases duros y blandos

ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS.


Experimento 1.

Tabla 1. Reacción de varios cationes metálicos con F- e I-.


Li+
Mg2+
Sr2+
Ca2+
Ni2+
Pb2+
Ag+
Hg2+
¿Reacciona con F-?




XX
X
¿Reacciona con I-?
X
X
X
X
X



Clasificación
(¿Duro o blando?)
Duro
Duro
Duro
Duro
Intermedio
Intermedio
Blando
Blando


Experimento 2.

a) ¿El sulfuro es una base muypolarizable? Es polarizable pero no demasiado.

b) Entonces, ¿será una base dura o una base blanda? Debido a que se encuentra entre F- e I- que son bases muy polarizables y poco polarizablesrespectivamente, el sulfuro es una base con tendencia dura.


Tabla 2. Apariencia de los productos de las reacciones de varios cationes con S2-.

Ion
Mg2+
Ni2+
Pb2+
Ag+
Hg2+
Aspecto delproducto
Turbio. Precipitación color blanco.
Precipitado color negro
Precipitado color negro
Precipitado color café
Precipitado color gris.

c) Mide el pH de la solución de sulfuro de sodio y anótalo:12

d) ¿Qué otra base está presente en la disolución de S2-? OH-

e) Esta base, ¿es más o menos polarizable que el S2-? Es menos polarizable

f) Basándote en su polarizabilidad, ¿esta otra basees dura o blanda? Se trata de una base dura.







Experimento 3.

Tabla 3. Aspectos de los productos de las reacciones entre algunos iones metálicos e OH-.

Ion
Mg2+
Ni2+
Pb2+
Ag+Hg2+
Aspecto del producto
Turbio con precipitado blanco
Precipitado gelatinoso color verde
Precipitado color blanco
Precipitado color café claro
Precipitado color amarillo


Tabla 4.Fórmulas de los compuestos obtenidos en el experimento 2.

Ion empleado
Mg2+
Ni2+
Pb2+
Ag+
Hg2+
Producto de la reacción del catión con la disolución de S2-

MgS

NiS

PbS

Ag2S

HgS


a)Basándote en sus propiedades periódicas, clasifica a los siguientes ácidos:


Catión
Ba2+
K+
Co2+
Zn2+
Tl+
Pt2+
Clasificación (Duro, blando o intermedio)
Duro
Duro
Intermedio...