Ácidos y bases duros y blandos

Universidad Nacional Autónoma de México
“Facultad de Química”
Laboratorio de Química inorgánica I
Grupo: 40

Práctica 8
Ácidos y bases duros y blandos

Fecha de elaboración: 15/octubre/2009Fecha de entrega: 22/octubre/2009

OBJETIVOS

ANALISIS DE RESULTADOS
Al realizar el experimento uno pudimos darnos cuenta del comportamiento de blandura y dureza de los cationes.
En la serie unoutilizamos flúor considerado como la base más dura debido a su pequeño tamaño y su gran capacidad polarizante, por ser una base dura solo reaccionaria con ácidos duros, experimentalmente observamosque con los cationes Mg2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ y Ag+ formo precipitados es decir que hubo reacción, en el caso de los tres primeros cationes por su “alta” carga se espera que sean compactos y duros,observamos que obedecen la ley empírica de Pearson sin problema, en el caso del Pb2+ y Ag+ el plomo por tener otro edo. de oxidación mayor puede ser aun más compacto y la plata con su edo. de oxidación de1+ pudiera resultar al igual que el plomo de propiedades intermedias ya que dicho edo. de oxidación le da un tamaño estándar, es decir que no es tan marcado si es pequeño o grande y por consiguientepuede ser polarizante o polarizado si el átomo con que se combina es más grande o pequeño respectivamente.
Los cationes que no reaccionaron fueron el Hg2+, Ni2+ y Li+ a diferencia de los cationesanteriores que todos correspondían a grupos representativos de la tabla periódica, el Hg2+, Ni2+ son metales del grupo “d” y al no reaccionar con el flúor, se espera que ambos sean blandos, sin embargo,por su posición en la tabla se espera que el Hg2+ tenga un mayor tamaño que el Ni2+ y por lo tanto tenga un mayor carácter blando. El caso raro fue el Li+ que por perder uno de sus tres electrones seesperaría que fuera pequeño por lo que sería un acido duro que tendría que reaccionar con esta base dura sin embargo no lo hace esto se puede deber a que por estar en la familia uno su tamaño no...