ácidos y bases

INTRODUCCION
Como breve introducción en este trabajo trata sobre los ácidos y bases según los distintos tipos de científicos como: Arrhenius, Bronsted-Lowry y G.N. Lewis. Con un poco de historiaen el siglo XVII, el escritor inglés y químico amateur Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases alcalis) de acuerdo a las siguientes características:
LosÁcidos tienen un sabor ácido, corre en el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases sonresbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.



¿QUE SON LOS ÁCIDOS Y BASES?
De manera muy general, se ha definido a los ácidos como aquellassustancias acuosas; tienen sabor agrio cambian de color en el papel tornasol reaccionan con metales activos con des prendimiento de hidrogeno y reaccionan con base neutralizada.
Y las Bases sonresbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
¿EJEMPLOS?
1. Hidróxido de Cromo Cr (OH)3
2. Hidróxido de Bario Ba (OH)2
3.Hidróxido de Litio LiOH
4. Hidróxido de Hierro Fe(OH)3
5. Hidróxido de Calcio Ca(OH)2
6. Ácido Clorhídrico ClH
7. Ácido Sulfúrico SO4H2
8. Ácido Bórico BO3H3
9. Ácido Nítrico HNO3
10. ÁcidoBromhídrico HBr

TEORIA DE ARRHENIUS
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones, H+, mayorque la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).Ácidos de Arrhenius: { H2SO4 → HSO4- + H+
HAc Ac- + H+
Base de Arrhenius: NaOH → Na+ + OH-

Teoría de bronsted lowry
La teoría de Bronsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta...