Ácidos Y Bases

Practica para determinar la acidez y basicidad de diferentes compuestos.
Materia: Quimica II
Profesor: M.C. Salvador Morales Cantú
Equipo #1
Integrantes:
* Juan Alberto Rojo Rosales
* Cesar Sánchez Hernández
* Sebastián Pérez Juárez
* Juan Manuel Delgado Ayala
* Karen Murillo Murillo
Grupo: 2°G
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicio No.128Introducción

En el presente informe se dará a conocer a través de un ensayo echo en clases, reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de saber reconocer y diferenciar un ácido de una base, además de adentrarnos en el estudio de ellas y su importancia en la producción de distintas cosas que se pueden formar a partir de ellas.
Con materiales caseros, fáciles deconseguir, se lograran hacer descubrimientos de grandes magnitudes, los cuales se detallaran en el siguiente trabajo.
En la siguiente práctica llevaremos a acabo diferentes experimentos para conocer más acerca del tema de ácidos y bases determinando a que tipo de reacción pertenece.
Información
Acido: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando sedisuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético(en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en las cuales no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedadde un ácido se les denomina ácidas.
Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad endisoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Base: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, defórmula KOH.
Propiedades de las bases
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
1. Poseen un sabor amargo característico.
2. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
3. Azulean el papel de tornasol.
4. Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
5. La mayoría son irritantes para la piel.
6. Tienen un tactojabonoso.
7. Se pueden disolver.
8. Sus átomos se rompen con facilidad.
9. Son inflamables.
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno". Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió comoel logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua)....