Ácidos y bases

ACIDOS Y BASES
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con unaactividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientementeun ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado enbaterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Ejemplo ácidos
Ácido nítrico
El compuesto químico ácido nítrico, ácidotrioxonítrico (V), trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO3), ácido azóico, ácido de grabadores, aqua fortis (agua fuerte), ácido de salitre, espíritu de nitro, nitrato de hidrógeno, ácido azótico, Scheidewasser,espíritu de salitre o ácido de Chile es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras.

Ácido fluoroantimónico
El ácido fluoroantimónico HSbF6 es una mezclade fluoruro de hidrógeno y pentafluoruro de antimonio en diversas proporciones.[1] La proporción 1:1 conduce al superácido más fuerte conocido, el cual se ha demostrado que protona incluso a loshidrocarburos para producir carbocationes e H2-

Ácido acético
El ácido acético también es mejor conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ión acetato.Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente...