Ácidos y bases
Páginas: 2 (265 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2010
QUÍMICA GENERAL
Ácidos y Bases NOMBRE __________________________
El ácido sulfúrico es un ácido_________
El NH3 es una base _______
Cuál es el pH de una solución de HCl 0.0215 M?
¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de H+ es0.0001 moles/Litro?
En una reacción se observó que el amoniaco NH3 donaba un ion hidrógeno para convertirse en el ion amida NH2-. En esta reacción elamoniaco se comporta como __________
Las zarzamoras tienen [OH-] = 3.98 x 10-4 ¿Cuál es su pH?
La base conjugada del HNO2 es:
¿Cuál es el pOHde una solución 0.025 M de HI?
Calcula la concentración de [H+] y de[OH-] de una solución que tiene 0.019 g de HNO3 disuelto en 2.6 L de solución.QUÍMICA GENERAL
Ácidos y Bases NOMBRE __________________________
El ácido acético es un ácido_________
El NaOH es una base _______
Cuál es el pH de una solución de HCl 0.0358 M?
¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de H+ es 0.0005moles/Litro?
En una reacción se observó que el amoniaco NH3 donaba un ion hidrógeno para convertirse en el ion amida NH2-. En esta reacción elamoniaco se comporta como __________
Las zarzamoras tienen [OH-] = 8.93 x 10-4 ¿Cuál es su pH?
La base conjugada del HNO2 es:
¿Cuál es el pOH deuna solución 0.052 M de HI?
Calcula la concentración de [H+] y de[OH-] de una solución que tiene 0.019 g de HNO3 disuelto en 3.6 L de solución.
Ácidos y Bases NOMBRE __________________________
El ácido sulfúrico es un ácido_________
El NH3 es una base _______
Cuál es el pH de una solución de HCl 0.0215 M?
¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de H+ es0.0001 moles/Litro?
En una reacción se observó que el amoniaco NH3 donaba un ion hidrógeno para convertirse en el ion amida NH2-. En esta reacción elamoniaco se comporta como __________
Las zarzamoras tienen [OH-] = 3.98 x 10-4 ¿Cuál es su pH?
La base conjugada del HNO2 es:
¿Cuál es el pOHde una solución 0.025 M de HI?
Calcula la concentración de [H+] y de[OH-] de una solución que tiene 0.019 g de HNO3 disuelto en 2.6 L de solución.QUÍMICA GENERAL
Ácidos y Bases NOMBRE __________________________
El ácido acético es un ácido_________
El NaOH es una base _______
Cuál es el pH de una solución de HCl 0.0358 M?
¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de H+ es 0.0005moles/Litro?
En una reacción se observó que el amoniaco NH3 donaba un ion hidrógeno para convertirse en el ion amida NH2-. En esta reacción elamoniaco se comporta como __________
Las zarzamoras tienen [OH-] = 8.93 x 10-4 ¿Cuál es su pH?
La base conjugada del HNO2 es:
¿Cuál es el pOH deuna solución 0.052 M de HI?
Calcula la concentración de [H+] y de[OH-] de una solución que tiene 0.019 g de HNO3 disuelto en 3.6 L de solución.
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