ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rosa el tornasol azul (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol rosa de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina unadisolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOH ⇋ 2H2O + Na2SO4
Las sustancias que intervienen en un proceso en equilibrio, pueden ser IONES o MOLECULAS en disolución acuosa.Los ÁCIDOS se ionizan cuando se disuelven en agua, es decir, sus moléculas forman especies químicas cargadas positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica.
Ejemplos: H2SO4 + H2O ⇋ H3O+1 + HSO4—1
HNO3 + H2O ⇋ H3O+1 + NO3—1
Los HIDRÓXIDOS o BASESse DISOCIAN cuando se disuelven en agua, es decir, se separan en sus iones positivos y negativos ya presentes en dichos compuestos.
Ejemplos: NaOH ⇋ Na+1 + OH—1 Ca(OH)2 ⇋ Ca+2 + 2 OH—1

Teorías:
Svante Arrhenius
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases partende 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian o ionizan en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica.
En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió: Los ÁCIDOS son sustancias químicas que contienen hidrógeno, y quedisueltas en agua producen una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una BASE como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-.
H2O ⇋ H+ + OH- actúa como ácido y base de Arrhenius.
H3O+ ⇋ H+ + H2O actúa como ácido de Arrhenius.
Todos los ácidos que conocemos ( HCl, HNO2,H2SO4, H2CO3 etc. ) , NH4+ y NH3 son ácidos de Arrhenius.
Todas las bases que conocemos ( NaOH, Mg (OH)2, Cu (OH)2 etc. ) son bases de Arrhenius.
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas.
La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo.
La segunda crítica es que la teoríasólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.


Bronsted-Lowry
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry.
Esta teoría establece que los ÁCIDOS son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+).Las BASES sustancias capaces de aceptarlos.
Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (NH2-) amina:
NH3 + base ⇋ NH2- + base + H+
El concepto de ácido y base deBrønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil).
Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones.
En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) con Base (2) se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el...