Ácidos

Ácidos, Bases y Amortiguadores
Los protones no sólo se encuentran dentro de los núcleos atómicos, sino que también se liberan al medio siempre que un átomo de hidrógeno pierde un electrón. Consideremos el ácido acético, ingrediente característico del vinagre, que puede sufrir la siguiente reacción descrita como disociación.
Disociación es un proceso general en el cual complejos, moléculas osales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible.
Una molécula capaz de liberar (donar) un ion hidrógeno se denomina ácido. El protón liberado por la molécula de ácido acético en la reacción previa no permanece libre, sino que se combina con otra molécula.
Cualquier molécula que sea capaz de aceptar un protón se define como una base. Los ácidos ybases existen en parejas.
Cuando el ácido pierde un protón (como cuando el ácido acético dona un ion hidrógeno), se forma una base (en este caso, ion acetato), denominada la base conjugada del ácido. El agua es ejemplo de una molécula anfotérica, o sea, aquella que puede servir como ácido o como base.

Los ácidos varían mucho respecto de la facilidad con la cual la molécula cede un protón. Cuantomás fácil se pierda el protón, o sea, cuanto menor sea la fuerza de atracción de la base conjugada por su protón, más fuerte es el ácido.
Se puede considerar el grado de disociación de un ácido como la competencia por protones entre los componentes de una solución. El agua es un buen competidor, o sea, una base más fuerte en comparación con el ion cloro, de modo que el HCI se disocia porcompleto. Por lo contrario, el ion acetato es una base más fuerte que el agua y por lo tanto permanece principalmente sin disociarse. La acidez de una solución se mide por la concentración de iones hidrógeno3 y se expresa en términos de pH.

La mayor parte de los procesos biológicos son muy sensibles al pH debido a que los cambios en la concentración de ion hidrógeno afectan el estado iónico de lasmoléculas biológicas.

Naturaleza de las moléculas biológicas
Los compuestos producidos por organismos vivientes se denominan bioquímicos.
La química de la vida se centra alrededor de la química del átomo de carbono. La cualidad esencial del carbono que le permite desempeñar este papel es el increíble número de moléculas que puede formar. El átomo de carbono posee cuatro electrones en su capaexterna y por lo tanto puede enlazarse a otros cuatro átomos. Además, cada átomo de carbono puede formar enlaces con otros átomos de carbono y de esta manera construir moléculas con esqueletos que contienen largas cadenas de átomos de carbón.
Los esqueletos de carbono pueden ser lineales, ramificados o cíclicos.

Tanto el tamaño como la estructura electrónica del carbono le confieren característicasparticularmente adecuadas para generar numerosas moléculas, de las cuales se conocen varios cientos de miles. En contraste, el sílice, que se encuentra justo por debajo del carbono en la tabla periódica y que también posee cuatro electrones en su capa externa, es demasiado grande para que la carga positiva de su núcleo atraiga electrones de la capa externa de los átomos vecinos con fuerzasuficiente para mantener unida la estructura de moléculas grandes.

Hidrocarburos

Los hidrocarburos, sólo contienen átomos de carbono y de hidrógeno. Un hidrocarburo
con la fórmula C4Hio puede existir con dos moléculas diferentes.

Estas moléculas tienen propiedades diferentes como resultado de la manera de unirse los diferentes átomos entre sí. Dos moléculas que tienen la misma fórmula peroestructuras diferentes se dice que son isómeros estructurales entre sí. Las moléculas constituidas por un mayor número de átomos tienen un número cada vez mayor de isómeros estructurales.
Isómeros
Se llaman isómeros a moléculas que tienen la misma fórmula molecular pero distinta estructura. Se clasifican en isómeros de cadena, posición y función.
Isómeros de cadena
Se distinguen por la...