Átomo y modelos atómicos.
Páginas: 13 (3212 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2011
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Estructura del Átomo.
|[pic] |El átomo esta formado por un núcleo y una envoltura. En el núcleo se encuentran|
| |los protones (p+) y neutrones (n), y en la envoltura, girando alrededor del |
||núcleo, se ubican los electrones (e-). Estas partículas se denominan partículas|
| |subatómicas. |
| |A continuación semuestra una tabla resumen para cada una de ellas. |
|Partícula |Símboo |Carga eléctrica |Masa (g) |
|Electrón |e- |-1,6022 x 10-19 |9,10956 x 10-28 |
|Protón|p+ |+1,6022 x 10-19 |1,67265 x 10-24 |
|Neutrón |n0 |0 |1,67495 x 10-24 |
➢ Número atómico y número másico.
El número atómico (Z) es propio decada átomo. Este valor representa el número de protones que se encuentran en el núcleo; sin embargo, si se habla de un átomo neutro, representa el número de protones y electrones.
El número másico (A) representa la masa nuclear, es decir, la suma de los protones y neutrones que posee un determinado átomo.
De esta ecuación se puede obtener el número de neutrones que hay en un átomo.Para representar el número atómico y el número másico se procede de la siguiente manera:
• El número atómico (Z) se escribe en al parte inferior izquierda del símbolo del elemento.
• El número másico (A) se escribe en la parte superior izquierda del símbolo del elemento.
➢ Isótopos.
Los isotopos son átomos de un mismo elemento químico, por lo que poseen igual Z, perodistinto número másico (A). Es decir, los átomos tienen el mismo número de protones pero diferente numero de neutrones.
Ejemplos:
1.- Isótopos de Hidrogeno
[pic]
2.- Isótopos de Carbono
[pic]
Los isótopos se representan colocando el nombre o símbolo del elemento seguido del número másico.
• Hidrogeno = H-1 Deuterio = H-2 Tritio = H-3
• carbono 12 = C-12 carbono 13= C-13carbono 14 = C-14
Los isótopos de un mismo elemento presentan las mismas características químicas, ya que poseen igual número de electrones en sus átomos, solo varia en algunas propiedades físicas, como la capacidad de desintegrarse radiactivamente o su masa.
Masa atómica.
|La masa atómica s e encuentra concentrada en su núcleo. Como el núcleo está formado por |[pic]|
|protones y neutrones, a mayor cantidad de estos, mayor será la masa del átomo. Como hemos| |
|visto, la, masa de los electrones es despreciable si se compara con la de otras | |
|partículassubatómicas. | |
| | |
|¿Cómo se puede conocer la masa de un átomo? |...
Estructura del Átomo.
|[pic] |El átomo esta formado por un núcleo y una envoltura. En el núcleo se encuentran|
| |los protones (p+) y neutrones (n), y en la envoltura, girando alrededor del |
||núcleo, se ubican los electrones (e-). Estas partículas se denominan partículas|
| |subatómicas. |
| |A continuación semuestra una tabla resumen para cada una de ellas. |
|Partícula |Símboo |Carga eléctrica |Masa (g) |
|Electrón |e- |-1,6022 x 10-19 |9,10956 x 10-28 |
|Protón|p+ |+1,6022 x 10-19 |1,67265 x 10-24 |
|Neutrón |n0 |0 |1,67495 x 10-24 |
➢ Número atómico y número másico.
El número atómico (Z) es propio decada átomo. Este valor representa el número de protones que se encuentran en el núcleo; sin embargo, si se habla de un átomo neutro, representa el número de protones y electrones.
El número másico (A) representa la masa nuclear, es decir, la suma de los protones y neutrones que posee un determinado átomo.
De esta ecuación se puede obtener el número de neutrones que hay en un átomo.Para representar el número atómico y el número másico se procede de la siguiente manera:
• El número atómico (Z) se escribe en al parte inferior izquierda del símbolo del elemento.
• El número másico (A) se escribe en la parte superior izquierda del símbolo del elemento.
➢ Isótopos.
Los isotopos son átomos de un mismo elemento químico, por lo que poseen igual Z, perodistinto número másico (A). Es decir, los átomos tienen el mismo número de protones pero diferente numero de neutrones.
Ejemplos:
1.- Isótopos de Hidrogeno
[pic]
2.- Isótopos de Carbono
[pic]
Los isótopos se representan colocando el nombre o símbolo del elemento seguido del número másico.
• Hidrogeno = H-1 Deuterio = H-2 Tritio = H-3
• carbono 12 = C-12 carbono 13= C-13carbono 14 = C-14
Los isótopos de un mismo elemento presentan las mismas características químicas, ya que poseen igual número de electrones en sus átomos, solo varia en algunas propiedades físicas, como la capacidad de desintegrarse radiactivamente o su masa.
Masa atómica.
|La masa atómica s e encuentra concentrada en su núcleo. Como el núcleo está formado por |[pic]|
|protones y neutrones, a mayor cantidad de estos, mayor será la masa del átomo. Como hemos| |
|visto, la, masa de los electrones es despreciable si se compara con la de otras | |
|partículassubatómicas. | |
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|¿Cómo se puede conocer la masa de un átomo? |...
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