átomo y periodicidad




1.12) Señale si cada una de las siguientes afirmaciones describe un cambio físico o químico:
a) El helio líquido contenido en el interior de un globo se escapa después de unas cuantas horas.Físico.
b) Un rayo de luz tiende a atenuarse y finalmente desaparece. Químico
c) El jugo de naranja congelado se restituye al añadirle agua. Físico
d) El crecimiento de las plantas depende de laenergía solar en un proceso llamado fotosíntesis. Químico
e) Una cucharada de sal de mesa se disuelve en un plato de sopa. Físico

1.16) Clasifique cada uno de los siguientes ejemplos como elemento,compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea.
a) Agua de pozo: Mezcla Homogénea.
b) Gas Argón: Elemento.
c) Sacarosa: Compuesto.
d) Una botella de vino rojo: Mezcla homogénea.
e) Sopa depollo y fideos: Mezcla heterogénea.
f) Sangre que fluye por un capilar: Mezcla heterogénea.
g) Ozono: Compuesto.

1.19) ¿Cuáles unidades emplean normalmente los químicos para la densidad de líquidosy sólidos, así como para la de los gases? En líquidos y sólidos se utiliza kg/ m3 y en los gases g/ cm3 porque al ser sustancias con densidades muy pequeñas sería muy impráctico escribir números muypequeños en kg/ m3.

1.25) Convierta las temperaturas siguientes a Kelvin:
a) 113º c, el punto de fusión del azufre. 386 K
b) 37º c, la temperatura normal del cuerpo humano. 310 K
c) 357º c, elpunto de ebullición del mercurio. 630 K
1.26) Convierta las temperaturas siguientes a grados Celsius:
a) 77K, el punto de ebullición del nitrógeno líquido. -196º c
b) 4.2 K, el punto de ebullicióndel helio líquido. -268.8º c
c) 601 K, el punto de fusión del plomo. 328º c

1.33) ¿Cuál es el número de cifras significativas en cada una de las mediciones siguientes?
a) 4867 mi= 4
b) 56 mL= 2c) 60104 Tons= 5
d) 2900 g= 4
e) 40.2g/cm3= 3
f) 0.0000003 cm= 8
g) 0.7 min= 2
h) 4.6x1019 átomos= 21

1.48) El contenido normal de plomo en la sangre humana es de 0.40 ppm. Se considera...