Átomo

Alicia Asensio Ramos

ÍNDICE

1. Evolución del concepto de átomo
2. Ley de la Composición Constante o Ley de las Proporciones Definidas
3. Ley de conservación de la masa
4. Ley de las proporciones múltiples
5. Teoría de Dalton
6. Bibliografía
7. Tiempo empleado en el trabajo

1. Evolución del concepto de átomo
El concepto de átomo existe desde la AntiguaGrecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formascreara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance significativo se realizó hasta en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado:

"La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma."

Demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804 concluyó que las sustancias están compuestas de átomosesféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811 Amedeo Avogadro, físico italiano, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con loque se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.
La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.2. Ley de la Composición Constante o Ley de las Proporciones Definidas

En 1979 el químico francés Joseph Louis Proust demostró que cuando reaccionan distintas cantidades de sustancias diferentes siempre lo hace con la misma proposición de lo que se concluye que la composición de una sustancia siempre es la misma.

La ley de Proust se enuncia de la siguiente manera
“Cuando los elementosquímicos se unen para formar un compuesto lo hacen según una proporción constante entre sus masas“

La ley de proporciones definidas tiene la siguiente explicación:
Los átomos de comportan como unidades de materia con masa definida que al reaccionar forman moléculas cuya masa es igual a la suma de la masa de los elementos que la conforman.

Esta ley afirma que cuando dos elementos secombinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están enrelación de números enteros sencillos.

3. Ley de conservación de la masa
La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada deaire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el...