Átomo

INTRODUCCION
Mucho tiempo atrás se pensaba que todo estaba compuesto de tierra, aire, agua y fuego siendo puestos como la constitución principal de las cosas hasta que un día a través de muchos experimentos alguien descubrió el verdadero ladrillo que constituye todo lo visible el átomo.
Los átomos, generalmente no se ven en muchos microscopios, son la composición más pequeña que existe estasconstituyen toda materia en todo lo que vemos, en la tierra y en el universo. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzaron muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Se han estudiado mucho y se han desarrollado muchas teorías y postulados sobre ellos, sobre todo reconociendo su poder e importancia en su estructura, dado que estostienen una amplia diferencia y cada característica define una gran diferencia en su composición.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentes últimos, o elementos.
Los átomos compuestos deprotón, neutrón y electrón son una colección de cargas que juntas definen el cuerpo de una masa.
Desde la explosión de la primera bomba atómica el mundo se ha vuelto más consciente de los átomos tanto como su naturaleza y su poder, nuestro informe esta desarrollado en explicar todos lo descubierto sobre los átomos, errores y correcciones sobre ellos y su uso e importancia en nuestro planeta.Estructura Del Átomo

Definimos el átomo tal y como lo hizo Demócrito, pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de unprotón es aproximadamente igual a la de un neutrón.



Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenadosen distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.



Partículas Subatómicas

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puedeser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones.
La mayoría de las partículas elementales que se han descubierto y estudiado no pueden encontrarse en condiciones normales en la Tierra, generalmente porque son inestables (se descomponen en partículas ya conocidas), o bien, son difíciles de producirde todas maneras. Estas partículas, tanto estables como inestables, se producen al azar por la acción de los rayos cósmicos al chocar con átomos de la atmósfera, y en los procesos que se dan en los aceleradores de partículas, los cuales imitan un proceso similar al primero, pero en condiciones controladas. De estas maneras, se han descubierto docenas de partículas subatómicas, y se teorizan cientosde otras más.
Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Más adelante el descubrimiento de la estructura interna de protones y neutrones, reveló que estas eran partículas compuestas. Además el tratamiento cuántico usual de las interacciones entre las partículas comporta que la cohesión del átomo requiere otras...