Átomo

TrIntroducción

Según Demócrito “la materia está constituida por muchas partículas indestructibles e indivisibles”. A partir de esta afirmación la química comenzó a evolucionar, ya que el descubrimiento de estas partículas dieron nuevas visiones sobre la materia o de los elementos que rodea al hombre.
Estas partículas al constituir a la materia, se convierten en el elemento fundamental dela misma. Así mismo, por ser la esencia elemental de la materia, serán las responsables de definir las características físicas y químicas que tendrá. En pocas palabras, este elemento fundamental o partícula se conoce como átomo.
El átomo puede intervenir en una combinación o reacción química. Una reacción química son sólo la combustión, separación o reordenamiento de los átomos. Ahora bien,hasta la actualidad, no pueden ser creados o destruidos.
Varios químicos de diferentes épocas se han dedicado al estudio del comportamiento del átomo, su estructura, características y los diferentes fenómenos que ocurren en esta partícula. De esos estudios se han generado diferentes leyes, modelos, ecuaciones y descubrimientos que han sido de beneficio y avance para la humanidad y han contribuidoal entendimiento de la complejidad de este sistema y de otros sistemas como el Universo y su naturaleza.

Desarrollo

Átomo: es la unidad fundamental de la materia. Es una estructura eléctrica, indestructible e indivisible; la cual, según la Real Academia Española “Se compone de un núcleo, con protones y neutrones, y de electrones orbitales, en número característico para cada elementoquímico”. En el núcleo se encuentra una carga positiva que atrae a cargas negativas, más estos nunca se precipitan al núcleo.
Aportes de Antoine Laurent Lavoisier, Louis Joseph Proust, John Dalton y Jeremias Ritcher, acerca del comportamiento del átomo como unidad fundamental de la materia.
Antoine L. Lavoisier | En 1785 realizó sus trabajos con la balanza. Y observó que en una transformación química, lasuma de las masas de las sustancias que reaccionaban (reactivos), era igual a la masa total obtenida. Creando así la Ley de la conservación de la masa. |
Louis Joseph Proust | En 1801 postuló la Ley de las proporciones definidas basándose en que cuando varios elementos se combinaban para formar un determinado compuesto, lo hacían en una relación de peso fijo. |
John Dalton | Publicó en 1803New System of Chemical Philosophy. Donde realizó importantes postulados: 1. Un elemento estaba constituido por materiales indivisibles, indestructibles y no podían ser creados. 2. Los átomos de un mismo elemento eran iguales en su masa y volumen. 3. Los átomos podían mezclarse entre sí en distintas proporciones numéricas sencillas (compuestos o moléculas). Ley de proporciones múltiples.4. Una reacción química implica sólo la combustión, separación o reordenamiento de los átomos. Nunca supone la creación o destrucción de los mimos. |
Jeremias B. Richter | Publicó en 1792 los resultados de sus investigaciones sobre composición de bases y ácidos. Había encontrado que la cantidad de un ácido para neutralizar una cantidad determinada de una base (y viceversa) es siempre unacantidad fija, o sea, que los pesos de ambos, ácido y base, no se combinan en cualquier proporción, sino en función de unos pesos equivalentes. |
Comparación de los modelos atómicos de Thomson y Rutherford:
Thomson (1910) | Rutherford (1911) |

Los electrones se encuentran incrustados en un átomo positivo.Distribución uniforme de los electrones alrededor del átomo.Puede interpretarse que el modelode Thomson era dinámico, debido al movimiento de los electrones.Se genera una vibración de los electrones de la estructura atómica. | El átomo está formado por dos partes: núcleo y capas.Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signos contrarios.Los electrones giran alrededor del núcleo, donde se encuentra la carga positiva.El movimiento de los...