Átomo

Átomos, tabla periódica y uniones químicas

Modelo atómico

1. Lee atentamente los textos presentados y luego resuelve las actividades propuestas
Desde comienzos del siglo XX se sabe que toda la materia está formada por átomos. Todo lo que hay en el Universo: las galaxias, las nebulosas, las estrellas, el Sol, los planetas, la Tierra, las montañas, los árboles, el mar, las nubes, laatmósfera y nosotros mismos, todo está formado por átomos.
Á t o m o
El átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes) es la menor fracción en que puede dividirse un elemento simple sin que pierda sus propiedades químicas y pudiendo ser objeto de una reacción química. Está formado por un conjunto de nucleones (protones y neutrones), situados en el núcleo, que concentra la casitotalidad de la masa atómica y a cuyo alrededor gira, en distintos orbitales, un número de electrones igual al de protones. A su vez los orbitales se encuentran en otras zonas, que dependen del contenido energético del electrón, que se llaman niveles de energía.
Los neutrones no tienen carga, los protones son positivos y los electrones negativos
.
En química, el número atómico es el número enteropositivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En química, el número másico o número de masa representa la suma del número de los protones y de los neutrones. Sesimboliza con la letra A.

Nivel de energía | Cantidad máxima de electrones |
1 | 2 |
2 | 8 |
3 | 18A partir de este nivel los electrones pueden ocupar niveles aunque no esté completo el anterior |
4 | 32 |
5 | 32 |
6 | 32 |
7 | 32 |
Se llama isótopos a los átomos del mismo elemento que tienen distinta cantidad de neutrones en su núcleo.

La configuración electrónica en lacorteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuántos electrones existen en el nivel más externo de un átomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.
Hay siete nivelesde energía como máximo, y para cada uno, un número máximo posible de electrones. En el primer nivel entran 2 electrones; en el segundo, 8; en el tercero, 18, y en cada uno de los restantes, 32 como máximo.
Los electrones más próximos al núcleo tienen menos energía que los más alejados y, de esta manera, se encuentran en un nivel energético más bajo.

2. Establecer las semejanzas ydiferencias entre los electrones y los protones.
Semejanzas: .........................................................................................................................................................................
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Diferencias:……………………………………………………………………………………………………………………………..
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3.Marca con una X la opción correcta
1. El número atómico de un elemento indica:.........El número de neutrones en el núcleo.........El número de protones en el núcleo.........El número total de neutrones y de protones en su núcleo.........La masa total del átomo 2. En química, un elemento es:........ una fuerza de la naturaleza......... una substancia pura formada por la combinación de dos omás átomos diferentes........ una substancia pura formada por un único tipo de átomos....... una mezcla homogénea de diversas substancias 3. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:........ protón < electrón < neutrón........ electrón < neutrón < protón........ neutrón < protón < electrón........ electrón < protón < neutrón...