átomos

BIOLOGÍA GENERAL BI-121
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS LA BASE
QUÍMICA DE LA VIDA
CAP. 11
2014
Maritza Martínez M. M. Sc.

La tabla periódica de los elementos

 C,H,O

y N, son responsables de más del 96% de
la masa de la mayoría de los organismos.

ELEMENTOS

ATOMO

Sustancias que no se pueden Parte más pequeña de un
Dividir en sustancias más elemento que conserva sus
simples
pormedio
de propiedades químicas
reacciones
químicas
ordinarias

Funciones de los elementos en los organismos
ELEM

O

C
H
N

Ca

FUNCIONES
Respiración celular, componente del agua, presente
en la mayoría de los compuestos orgánicos
Forma la estructura de las moléculas orgánicas, es
tetravalente
Componente del agua, presente en la mayoría de
los compuestos orgánicos y como ionparticipa en
transferencia de energía
Componente de proteínas, ácidos nucleicos, de la
clorofila en las plantas
Componente estructural de huesos y dientes,
importante en la contracción muscular y transmisión
del impulso nervioso y la coagulación sanguínea

ELEM

FUNCIONES

P

Componente en los fosfolípidos de las membranas,
ácidos nucleicos, componente estructural de los
huesos,y parte de la molécula de ATP

K

Como ion es el principal catión en el citoplasma de
las células animales, importante en la función
nerviosa ( impulso nervioso)
Componente en la mayoría de las proteínas

S
Na

Mg

Como ion el principal catión en el liquido intersticial
de animales esencial en la transmisión del impulso
nervioso e importante el en equilibrio hídrico

Componentede la clorofila, activador de enzimas,
necesario en la snagre y otros tejidos

ELEM

FUNCIONES

Como ion es el principal anión en líquido intersticial
de animales , importante en el balance del agua
Fe Componente de la hemoglobina en los animales,
activador de enzimas
I, Mn, Elementos trazas, que se encuentran en muy
Cu, pequeñas cantidades en animales, plantas o en
ambos incluidos.Cl

Zn,
Co, F,
Mo,
Se. B,
Si y
otros

Estructura del átomo y Partículas subatómicas

Número atómico: Número de protones en el
núcleo, define la identidad del átomo y define el
elemento correspondiente.
El número de protones es igual al número de
electrones
Orbitales (nubes de electrones): Regiones del
espacio tridimensional en que se mueven los
electrones ( s,p,d y f
Capasde electrones: Corresponden a los
diferentes niveles de energía.(n=1 a n=7)
La más cercana al núcleo es la más pequeña y
solo puede contener dos electrones .y tienen el
menor nivel de

(a) El primer nivel de energia (principal) contiene un
máximo de 2 electrones, por lo que ocupa un solo
orbital esférico (s) Los electrones podrían estar
presentes en cualquier lugar del área azul(diagrama.
(b) El segundo nivel de energía presenta cuatro orbitales,
cada uno con máximo de 2 electrones: un orbital esférico (2s)
y tres orbitales en forma de mancuerna (2p) que forman
ángulos rectos entre sí. (2 electrones x 3 orbitales p = 6
electrones máximo)

El comportamiento químico de un átomo está
determinado por el número y disposición de sus
electrones de valencia que seráestable cuando se
alcancen 2 electrones en caso del H y el He y 8
electrones en los otros átomos.
Los electrones de valencia en el último nivel de
energía participarán en la formación de enlaces
químicos (siempre que no tengan lleno dicho
nivel) cuando interactúan los átomos para formar
moléculas.

Los electrones de
valencia son los que
participan en la
formación de
enlaces químicosInteracción de los átomos para formar moléculas
COMPUESTO

MOLÉCULAS

Sustancia cuyas moléculas Consta de 2 o más átomos
están
formadas
por del mismo elemento o de
diferentes tipos de átomos.
elementos distintos que se
mantienen unidos gracias a
las interacciones en sus
capas de electrones más
externas.

Enlaces Químicos
Las reacciones químicas la creación y ruptura de
enlaces...