Átomos.











Titulo de la tarea: Moléculas y Nomenclatura Inorgánica
Nombre Alumno: Ximena Salazar
Nombre Asignatura: Química
Instituto IACC
Ponga la fecha aquí: 21/08/2014

Desarrollo1- Complete la siguiente tabla, indicando el tipo de compuesto inorgánico (óxido, hídrido, hidruro, sal binaria, hidróxido, oxácido o sal ternaria) al que corresponde cada molécula:
MOLÉCULA
TIPODE MOLÉCULA
NaCl
Sal Binaria
Mg(OH
Hidróxido


2- Prediga el compuesto que se formará de la unión del catión y anión, indicando la fórmula del compuesto, y su nombre:
a) Anión: SO
Catión:C
Formula del compuesto: CaSO4
Nombre del compuesto: Sulfato de Calcio

b) Anión: NO3
Catión: Mg+2
Fórmula del compuesto: Mg(NO3)2
Nombre del compuesto:Nitrato de Magnesio



3- Complete la siguiente tabla, indicando con sus propias palabras y de manera acotada: la principal característica de cada enlace químico y un ejemplo para cada tipo deenlace.
Enlace
Descripción

Ejemplo
Iónico

MgCl2
Metálico

Cu- Cu- Cu
Covalente

CO2

Descripción de enlaces:
a) Iónico: Los electrones se transfieren completamente de un átomo aotro, se forman iónes positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrónicas.
Se enlazan un metal y un no metal.
La diferencia de EN (electronegatividad) entre los átomos que se enlazan, essuperior a 1,7.
b) Metálicos: Se forman entre dos o más átomos metálicos de baja EN (electronegatividad) y con tendencia a ceder electrones, se puede explicar a través del mar de electrones, el cual sebasa en los átomos metálicos que se combinan, ceden sus electrones de valencia a una nube electrónica ahí los átomos metálicos forman cationes y se sumergen en un mar de electrones.
c) Covalentes: Losátomos que se enlazan comparten electrones. Los electrones compartidos pueden ser 1 par, 2 pares, o 3 pares, pueden formar enlaces simples o dobles o triples.
Se forma entre átomos cuya EN...