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Práctica de Laboratorio N° 3
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y
DETERMINACION DEL pH

• Profesor(a):
• Encargado de Laboratorio:
Ciclo 2015-2

LOGROS
Durante la sesión de laboratorio el alumno:

 Preparasoluciones a partir de solutos sólidos y
líquidos y expresa su concentración en diferentes
unidades.

 Determina el pH de diversas sustancias.

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Fundamento Teórico

Las soluciones son MEZCLAShomogéneas

Su COMPOSICIÓN varía según
las cantidades de soluto y
solvente que mezclemos.

Por eso es muy importante expresar las cantidades relativas de
SOLUTO y SOLVENTE o soluto y solución.
% m/m =m sto
x 100
m sol
% mV =

m sto
x 100
V sol

M=

n sto( moles)
V sol ( L )
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PREPARACIÓN DE
SOLUCIONES

DETERMINAR EL pH DE
DIVERSAS SUSTANCIAS

Parte Experimental

De solutos sólidos
ExperimentoN°1
NaOH
Determinar: %m/m,
% m/v, molaridad
NaCl 2,0 %m/v
Determinar: % m/m,

De solutos líquidos

Experimento N°3
Muestras de: Vinagre, lejía,
leche magnesia
¿ácido o básico?
Indicadores de pH:
-Anaranjado de metilo
- Fenolftaleína

Experimento N°2
C2H5OH 2,0%v/v
Determinar: %v/v,
molaridad
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Preparación de soluciones a partir de solutos sólidos

Experimento Nº1
0.5 g NaOH

1. Pesar en unvaso de 50 mL

25 mL de agua

2. Disolver
con agua

3. Trasvasar a una fiola
PESADA PREVIAMENTE

5. Pesar nuevamente
la fiola y su contenido

4. Completar con
agua hasta 50 mL
SOL
NaOH

6. Calcular:%m/m
%m/v

Casilla N°1

Preparación de soluciones a partir de solutos sólidos

Experimento N°1
mSTO NaCl
1. Calcular:

mSTO de NaCl para
preparar 50 mL de

solución 2,0 %m/v
Casilla N°2

4.
Pesaruna
fiola de
50 mL

2. Pesar en un
vaso de 50 mL

3. Disolver con 10 mL
de agua aprox.

7. Calcular:
% m/m
5. Trasvasar la
solución de NaCl
a la fiola y
completar con
agua

Casilla N°2

6. Pesar lafiola y
su contenido

6

Preparación de soluciones a partir de solutos líquidos

Experimento N°2

1. Calcular:
VSTO de etanol puro para
preparar 50 mL de
solución al 2,0%v/v
Casilla N°3

2. Medir VSTO...