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PROBLEMAS DE QUIMICA

Tema 4.- Estructura y enlace en las moléculas orgánicas
1.- Utilize el modelo de RPECV (repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia) para predecir la geometría deSiBr4, CS2, NO3, AsH3, OF2, AlCl4, I3y C2H4.
2.- Determine el estado de hibridación del átomo central en cada una de las siguientes moléculas. Describa el proceso de hibridación y prediga lageometría molecular en cada caso. HgCl2, AlI3, PF3, SiBr4, BCl3, PBr5
3.- Indique el tipo de hibridación que esperaría para cada átomo de carbono en las siguientes moléculas:


4.- Escribir lahibridación de cada átomo de carbono en cada una de las siguientes estructuras:

5.- Predecir la hibridación probable del orbital que contiene el par de electrones no compartido (responsable de la carganegativa) en cada una de las siguientes especies:
a) CH3CH2- b) CH2CH- c) CHC-
6.- ¿Cual de los compuestos siguientes tiene ángulos de enlace más cercanos a 120º?
a) O=C=S b) CHI3c) H2C=O d) H-CC-H e) CH4
7.- De los siguientes pares de estructuras, decir cual de ellas representa un hibrido de resonancia

8.- Para cada una de las siguientes moléculas que contienenenlaces polares, indicar los extremos positivo y negativo de los dipolos.
a) HCl, b) ICl, c) HI, d) H2O, e) HOCl
9.- Indique la dirección del momento dipolar que cabe esperar, sies que hay, para cada uno de los siguientes compuestos:
a) HBr, b) ICl, c) I2, d) CH2Cl2, e) CHCl3, f) CH3OH, g) (CH3)3N, h) CH3-O-CH3, i) CF2Cl2
10.- Aunque la molécula de HCl (1.27 Ȧ) esmás larga que la de HF (0.92 Ȧ), tiene un momento dipolar menor (1.03D frente a 1.75D). Como podrías explicar este hecho.

11.- Dibuje un diagrama de los niveles de energía de orbitales molecularespara cada una de las siguientes especies: He2, HHe, He2+. Compare sus estabilidades relativas en función de orden de enlace. (Considere el HHe como una molécula diatómica con tres electrones).
12.-...