Ñañaras

1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración

Tabla 1 Normalización de NaOH

Reacción: HFt-1 + OH-1 → Ft-2 + H2O |No. de muestra | Masa de Biftalato (g) | Cantidad de Biftalato (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración de NaOH (M) |
1 | 0.15 | 7.34 * 10-4 |7.34 * 10-4 | 9.5 | 0.077 |
2 | 0.15 | 7.34 * 10-4 | 7.34 * 10-4 | 8.5 | 0.086 |
Promedio = | 0.0815 |

No. de muestra 1:
Cantidad de Biftalato: 0.15 g Bif1 mol Bif204.23 g Bif=7.34*10 -4mol Bif

Cantidad de NaOH: 7.34*10 -4 mol Bif 1 mol NaOH1 mol Bif= 7.34*10 -4 mol NaOH

Concentracion NaOH: 7.34*10 -4 mol NaOH0.0095 L NaOH=0.077 M

Tabla 2 Cálculo de volúmenesesperados en las valoraciones de NaOH con Biftalato

Muestra # | Masa de Biftalato (g) | Cantidad de Biftalato de Potasio (mol) | Volumen teórico de NaOH 0.1 M (mL) |
1 | 0.15 | 7.34 * 10-4 | 7.34 |2 | 0.15 | 7.34 * 10-4 | 7.34 |

Muestra # 1:
Cantidad de Biftalato: 0.15 g Bif1 mol Bif204.23 g Bif=7.34*10 -4 mol Bif

7.34*10 -4 mol NaOH 1000 mL NaOH0.1 mol NaOH=7.34 mL

3.-Análisis critico de resultados experimentales

a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada?

No fue tan semejante, ya que se presento una molaridad de 0.0815 de 0.1 que se esperaba,es decir, hubo un porcentaje de error de 18.5 %,

% Error= Valor Teorico-Valor ExperimentalValor Teorico*100

% Error= 0.1-0.08150.1*100= 0.01850.1*1= 0.185*100=18.5

b) ¿Qué tan semejantesson entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH? ¿Cuál es la desviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?

Son poco semejantes, hay una diferenciaconsiderable entre las molaridades obtenidas, y estas diferencias pueden atribuirse a errores en la preparación de las disoluciones o también en la medición del titulante utilizado

Desviacion...