ñlkjñ

jdkfñaslgjasñgnanglfdajsñldj
Se denominan uniones químicas a la atracción entre los átomos que determina la formación de las moléculas (esos átomos pueden seriguales o diferentes).
Las uniones químicas se pueden explicar a partir de la ley del octeto de Lewis (1916) cuyos principales enunciados son los siguientes:1) Los gases nobles o inertes por tener 8 electrones en su ultimo nivel de energía son estables es decir no presentan actividad quimica.Sus átomos permanecenlibres e independientes (no se combinan con los otros átomos).
2) Los metales y los no metales con menos de 8 electrones en su orbita externa si tienen activadquímica(es decir participan en reacciones químicas sus átomos se unen formando moléculas constituidas por dos o mas átomos).
3) La actividad química de losmetales y los no metales se deben a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar a la del gas noble mas próximo para alcanzar su estabilidad.Paratal fin ganan, pierden o comparten electrones.
Así el átomo de Sodio posee un electrón en su ultimo nivel de energía tratara de perderlo para asemejarse al Neon.Mientras que el cloro posee 7 electrones en su nivel mas externo tratando de ganar un electrón para asemejarse al Argon.


Notación de Lewis:

Teniendo encuenta que las características químicas de los elementos deben ser, generalmente de los electrones de su ultimo nivel de energía, Lewis propuso una formasencilla de presentarlos “Cada átomo se presenta con su símbolo y a su alrededor puntos o cruces en igual cantidad a los electrones que posee su orbita mas externa”.