órbita molecular

La nueva regla del octeto sostiene aquí que para que se pueda configurar un enlace químico covalente o iónico, es estrictamente necesario el debido acoplamiento electromagnético de los momentosangulares totales espín-órbita de un par de orbitales puros enlazantes, donde uno de ellos tiene que estar constituido por dos electrones apareados y de espines contrarios mientras que el otro, debe estarcompuesto por un par de huecos apareados también con sus espines encontrados. Estos orbitales enlazantes generalmente se forman por efectos del canje magnético externo o ionizante que consiste en unintercambio eléctrico y reciproco de electrones por huecos efectuado por dos orbitales atómicos híbridos que son aquellos orbitales que tienen un hueco apareado a un electrón, hoy señalado comoelectrón desapareado. Algunos átomos que cuentan con escaso número de huecos como el nitrógeno, pues el canje magnético no ionizante no cuenta con los huecos suficientes para poder hibridar al par deelectrones libres, si ese nitrógeno reacciona con átomos como el oxígeno que aun son más deficientes que él en huecos, una opción es dejar intocable a ese par de electrones libres como en los nitritos, oenfrentar al orbital puro del nitrógeno y un orbital hibrido de otro átomo de oxígeno, efectuar entre ellos un canje magnético externo que aunque ioniza al nitrógeno y al oxígeno, logra formar nitratos yes propio de la moléculas hipervalentes. Pero si ese nitrógeno reacciona con átomos como el platino que sí cuenta con suficiente cantidad de huecos, entonces ese mismo nitrógeno se porta como una basede Lewis y sin recurrir al canje magnético ionizante, configura el enlace coordinado. Para no utilizar modelos hamiltonianos aproximados, basados en una mecánica ficticia y simplificada que lo quesolo busca es reproducir valores de interés particular, por eso adjuntamos el estado físico de unas partículas subatómicas que serían una forma de materia o energía oscura llamadas huecos que tienen...