Ósmosis De La Cebolla

ÓSMOSIS DE CÉLULAS DE CEBOLLA

OBJETIVO
Demostrar el paso de agua a través de la membrana de la cebolla en virtud del fenómeno de osmosis en células vegetales.
HIPOTESIS
Las vacuolas disminuyen de tamaño por la perdida de agua; efecto de la osmosis.
MARCO TEORICO
Osmosis es el fenómeno en el cual las moléculas del disolvente se difunden pasando de la disolución de menos concentración(hipotónica) hacia la de mayor concentración (hipertónica). Debido al flujo de disolvente de la disolución menos concentrada hacia la mas concentrada, aparecerá una diferencia de niveles en los comportamientos separados para la membrana semipermeable. Cuando se alcanza el equilibrio de concentraciones cesa la osmosis. La diferencia de niveles de las disoluciones que se encuentra en amboscompartimientos separados por la membrana genera una presión hidrostática que es precisamente la presión osmótica. La presión osmótica se define como la presión hidrostática necesaria para detener el flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable que separa dos disoluciones de diferentes concentraciones.1
El concepto de presión osmótica tiene importantes aplicaciones. Una tiene que ver con labiología. Una membrana celular es una membrana semipermeable. Por lo tanto, las presiones osmóticas en cualquier lado de la membrana deben ser aproximadamente iguales o los efectos de la presión osmótica provocaran que las células se compriman o se expandan debido a la transferencia de H2O de las regiones de baja concentración a las de alta concentración.2
La presión osmótica se puede emplear paradeterminar pesos moleculares promedio de las macromoléculas y los polímeros. Los efectos de la presión osmótica no requieren gran concentración. Las disoluciones relativamente diluidas pueden manifestar efectos osmóticos diluibles, que permiten calcular la molalidad de la disolución y, en pasos, el peso molecular del soluto. Por supuesto, si el polímero de gran peso molecular afectaraconsiderablemente el resultado final. De nuevo, esto de debe a que la presión osmótica es una propiedad coligativa, que depende exclusivamente de la cantidad de moléculas y no de las identidades de estas en la solución.2
La presión osmótica es igual a la presión ejercida por la agitación térmica de las partículas del soluto en el seno del disolvente. Dos disoluciones se llaman isotónicas cuando tienen lamisma presión osmótica.3
Leyes de Pfeffer
1.- La presión osmótica es directamente proporcional a la concentración molar (numero de moles de soluto, por litro de solución).
2.- La presión osmótica es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
3.- Disoluciones equimoleculares, a la misma temperatura, son isotónicas.
Hipótesis de Van’t Hoff: las disoluciones diluidas se comportan, paralos efectos de la presión osmótica, como si las moléculas del cuerpo disuelto fuesen las de un gas.3

TOXICOLOGIA.

CLORURO DE SODIO.
INHALACIÓN:
La sustancia es irritante para las membranas mucosas y el tracto respiratorio superior.

INGESTIÓN
La ingestión de grandes cantidades puede irritar el estómago con nausea y vómito. Puede afectar el comportamiento, los órganos sensoriales, elmetabolismo y el sistema cardiovascular. La exposición continua puede producir deshidratación, la congestión de órganos internos y el coma.4
CONTACTO CON LOS OJOS
Causa irritación a los ojos.

CONTACTO CON LA PIEL
Puede causar irritación de la piel.4

CEBOLLA
Hasta el momento, no se han descrito efectos tóxicos causados por el consumo, en dosis adecuadas, del bulbo de la cebolla. Sin embargo,no se recomienda la ingesta de la planta de cebolla, en caso de acidez estomacal o úlceras, ya que podría ocasionar un empeoramiento de dichas condiciones.5
REACTIVOS: | EQUIPO Y MATERIAL: |
Agua destilada | Porta objetos |
Solución salina (NaCl) | Cubre objetos |
Cebolla | Pinzas |
| Vaso de precipitados |
| Pipeta |
| Microscopio |
| Laptop |

PROPIEDADES
Sustancia |...