Óxido De Calcio

Óxido de calcio
«Cal» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Cal (desambiguación).
 
Óxido de calcio


Estructura tridimensional.
Nombre IUPAC
Óxido de calcio
General
Otros nombres
Óxido cálcico
Óxido de calcio (II)
Cal viva
Fórmula estructural

Fórmula molecular
CaO
Identificadores
Número CAS
1305-78-81​
Número RTECS
EW3100000
ChEBI
31344
ChemSpider
14095
PubChem
14778
Propiedades físicasApariencia
Blanco
Densidad
3300 kg/m3; 3,3 g/cm3
Masa molar
56,1 g/mol
Punto de fusión
2845 K (2572 °C)
Punto de ebullición
3123 K (2850 °C)
Propiedades químicas
Solubilidaden agua
1.19 g/L (25 °C), reacciona
Termoquímica
ΔfH0gas
43,93 kJ/mol
ΔfH0líquido
-557,33 kJ/mol
ΔfH0sólido
-635,09 kJ/mol
S0gas, 1 bar
219,71 J·mol-1·K
Peligrosidad
Frases R
R37, R38, R41
Frases S
S2, S25, S26, S37, S39
FrasesH
H315, H318, H335
Frases P
P102, P280, P305+P351+P310, P302+P352, P261, P304+P340, P501
Riesgos
Ingestión
Peligroso, causa irritación, en grandes dosis puede ser fatal.
Inhalación
Peligroso; causa irritación, bronquitis química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.
Piel
Irritación y posibles quemaduras.
Ojos
Puede causar daños permanentes.
Valores en el SI y en condiciones estándar(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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La cal (también llamada cal viva) es un término que designa todas las formas físicas en las que puede aparecer el óxido de calcio (CaO). Se obtiene como resultado de la calcinación de las rocas calizas o dolomías.
La cal se ha usado desde la más remota antigüedad como conglomerante en la construcción, tambiénpara pintarmuros y fachadas de los edificios construidos con adobes o tapial —típico en las antiguas viviendas mediterráneas— o en la fabricación de fuego griego.
Índice
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1Definición
1.1Cal aérea
1.1.1Cales cálcicas CL
1.1.2Cales dolomíticas DL
1.2Cal hidráulica
1.2.1Cales hidráulicas naturales NHL
1.2.2Cales formulada FL
1.2.3Cales hidráulicas HL
1.3Cal apagada
2Proceso de fabricación3Aplicaciones de la cal viva
3.1Industria
3.2Construcción
3.3Protección del Medio Ambiente
3.4Agricultura
4Aspectos relacionados con la salud y la seguridad
5Tradiciones y curiosidades en torno a la cal
6Véase también
7Referencias
8Enlaces externos
Definición[editar]
También llamada: cal aérea, cal de construcción, cal química, cal de albañilería, cal fundente.
La cal (del latín calx) es unasustancia alcalina constituida por óxido de calcio (CaO), de color blanco o blanco grisáceo, que al contacto del agua se hidrata o apaga, con desprendimiento de calor, y mezclada con arena forma la argamasa o mortero.2​ También los alquimistas llamaban cal a cualquier óxido metálico o escoria.3​
Otro compuesto llamado cal, es el óxido de calcio y magnesio o dolomía calcinada (CaMgO2).
Cal aérea[editar]
Artículoprincipal: Cal aérea
Véase también: Mortero de cal
La cal aérea es el principal material conglomerante de los morteros tradicionales, tanto de unión como de revestimiento. Bajo el término de cal aérea denominamos a un conglomerante de portlandita, hidróxido de calcio(Ca(OH)2), también denominada cal apagada o hidratada, que con el tiempo acaba por transformarse en calcita, carbonato decalcio (CaCO3), por carbonatación. La carbonatación de los hidratos en contacto con el dióxido de carbono del aire, de allí su nombre, forma carbonato de calcio que desarrolla cierta resistencia y contribuye a la durabilidad de los morteros que contienen la cal de construcción.4​La cal se ha obtenido históricamente a partir de las rocas calizas naturales, que son muy abundantes en la superficie de la cortezacontinental terrestre.5​
La cal aérea es aquella que necesita la presencia de aire para carbonatar y endurecer.6​ Es una cal que se combina y endurece con el dióxido de carbono presente en el aire. Cuando se amasa y se mezcla con agua, forma una pasta que mejora la trabajabilidad –características de escurrimiento y penetración– y la retención de agua de los morteros. Es llamada técnicamente...