óxido-reducción

ÓXIDO-REDUCCIÓN

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones setransfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para estas prácticas se necesitó:

EXPERIMENTO 1
• 1 cenicero
• 1 pedazo de fibra de acero• Cerillos
• 1 clavo

EXPERIMENTO 2

• 1 moneda de cobre
• 1 plato hondo de plástico
• 50ml de vinagre
• Servilletas de papel
• 1 pedazo de lija para metales

EXPERIMENTO1

Sobre el cenicero se colocaron el clavo y la fibra de acero, a cada uno se le acercó la flama de los cerillos, y en la fibra como en el clavo se observaron cambios como elcambio de color y el aumento de temperatura. Ambos se quemaron.

EXPERIMENTO 2

Se lijó una de las caras de la moneda de cobre, y se colocó una servilleta en el plato, la cualse impregnó con un poco de vinagre. Después sobre la servilleta se colocó la moneda; con la cara lijada sobre ella. Cuidadosamente se agregó más vinagre, cuidando que no tocara laparte que no fue lijada de la moneda y se dejó reposar durante un par de horas.
Pasado el tiempo, al revisar la moneda quitando el lado que fue lijado de la servilleta, notamos uncambio de color, había tomado un color verde.
La explicación fue que en contacto con el oxígeno del aire los metales se oxidan. El ácido acético (presente en el vinagre) actúade catalizador y acelera la reacción química. La sustancia de color verde que apareció en la moneda es “carbonato cúprico”.
En conclusión lo que pasó fue que se aceleró el procesode oxidación del cobre.

BIBLIOGRAFÍA:
• http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
• http://fq-experimentos.blogspot.mx/2007/10/oxidacin-de-una-moneda.html