Óxidos Ácidos Y Básicos

* Objetivos Generales:
*  Conocer sobre la obtención de un compuesto a partir de los elementos que lo conforman;
* Observar los cambios físicos y químicos de los elementos a partir de la intervención del Oxígeno y del agua;
* Determinar las propiedades ácidas o básicas de algunos óxidos por determinación del pH que producen en su disolución con agua;
* Comparar los diferentesresultados con las reacciones de los distintos indicadores;
* Comprender la neutralidad de cargas de los distintos compuestos a partir del número de oxidación de los elementos que los componen;
* Aprender a observar peculiarmente las propiedades físicas de cada elemento utilizado;
* Aprender las distintas nomenclaturas de los compuestos obtenidos.

* Expectativas Generales:
*Detectar las sustancias obtenidas;
* Conocer los distintos usos de los óxidos en la vida cotidiana;
* Observar los cambios que puede producir el Oxígeno del aire en elementos como el Magnesio y el Azufre;
* Conocer el rol activo que cumple el agua en este tipo de sustancias;
* Conocer el pH de los distintos óxidos (ácidos y básicos) realizados en el laboratorio;
* Nombrarcorrectamente los compuestos obtenidos según los elementos que éstos contengan.

Primera Parte: Óxidos básicos

* Materiales:
*
* Frasco de vidrio con tapa
* Magnesio
* Cucharita de combustión
* Pinza metálica
* Mechero de Bunsen
* Agua destilada
* Encendedor
* Grilla metálica
* 5 Tubos de ensayo
* Varilla de vidrio
* Filtro
* Embudo
*Vaso de precipitados
* Papel tornasol rojo y azul
* Fenolftaleína
* Heliantina
* Indicador de pH

* Procedimiento:
1. Esterilizar el frasco que no tiene orificio con el agua destilada ;
2. Colocar el Mg en la pinza metálica;
3. Acercarlo al fuego a unos pocos centímetros de la llama;
4. Observar y tomar nota de lo que sucede;
5. Colocar en el frasco la cenizadel Mg;
6. Observar y analizar muy detalladamente los restos depositados en el frasco;
7. Agregar agua en el frasco y revolver hasta lograr una mezcla homogénea con las cenizas;
8. Dividir en cuatro el filtro y colocarlo en el embudo (agregar agua para que se adhiera a la superficie);
9. Colocar el embudo dentro del tubo de ensayo;
10. Dividir la mezcla filtrada en los tubos;11. Dejar reposar y observar los cambios ocurridos;
12. Colocar un papel tornasol azul en el tubo 1;
13. Colocar papel tornasol rojo en el tubo 2;
14. Agregar tres gotas de fenolftaleína en el tubo 3;
15. Colocar tres gotas de heliantina en el tubo 4;
16. Añadir tres gotas del indicador de pH en el tubo 5;
17. Mover levemente los tubos para que se mezclen losindicadores;
18. Dejar reposar y observar los resultados.

* Observaciones:
* El Magnesio (Mg) inicialmente presentaba una apariencia metálica, plana y muy finita; se podía malear fácilmente (muy flexible), su color era plateado y no presentaba olor alguno.
* Al combustionar el Mg se pudo observar una luz blanca muy intensa al comienzo que se fue esfumando en un humo muy escaso de colorque ascendió en forma vertical, sin dispersarse demasiado.
* La combinación con el Oxígeno del aire (O2) provocó una reacción MUY EXOTÉRMICA.
* Al colocar el excedente en el frasco, se observó un polvo blanco, de textura húmeda y muy fina.
* Al agregarle el agua a la sustancia, se observa que ésta es poco soluble en el agua.
* La mezcla tarda bastante tiempo en filtrarse, ya quela sustancia era bastante espesa.
* Al instante del filtrado, el líquido que queda en el tubo es muy transparente y limpio de cualquier sólido; y al poco tiempo de haber filtrado, se aprecia en la sustancia un color más blancuzco.
* Del otro lado del filtro queda una sustancia semisólida gris muy clara.
* En el tubo 1, el papel se destiñe y el líquido toma un color azulado.
* En...