óxidos básicos y sales

































Introducción:

Objetivo: Trabajar en el laboratorio para la preparación de óxidos básicos y sales.
-Aplicar los contenidos visto en clases sobre los óxidos y sales de forma practica

Oxido Básico: Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. Metal + oxígeno = óxido básicoCuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.
Base: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Bajo estos conceptos prepararemos sustancias, las cuales las analizaremos, ycomprobaremos por que forman un oxido básico como es su composición y su estado.
Veremos series de ejemplos, los cuales aplicaremos con ejercicios y experimentación anotando sus procedimientos, observaciones y resultados. Espero que nuestro trabajo sea de su agrado.















Materiales:
Mechero de Bunsen - Sulfato de Cobre
Pinzas de crisol- Sulfato de Hierro
Cápsula de porcelana - Solución de Fenolftaleína
Tubos de ensayos - Cloruro de Hierro
varilla de vidrio - Cloruro de Sodio
Cinta de magnesio -Cloruro de Bario

Procedimientos:
1. Obtención de un oxido básico:
Cortamos 5cm de cinta de magnesio.
La cual sujetamos una punta con una pinza y quemamosla punta libre.
Cuando terminamos la combustión de la cinta, depositamos la ceniza en la capsula de porcelana y agregamos aproximadamente 10ml de agua caliente, y agitamos el líquido con el óxido hasta disolverlo por completo, utilizando la varilla de vidrio.
En cuando terminamos de disolver el óxido comprobamos su nivel de oxidación y su PH
Y al terminar agregamos unas gotas de solución defenolftaleína.

Observaciones:







2. Obtención de sales:
Tomamos 6 tubos de ensayos a los cuales le agregamos agua aproximadamente 1/3 de su altura.
Al primer tubo le añadimos utilizando una espátula, sulfato de cobre II y después le añadimos unas gotas de cloruro de bario.
El segundo tubo le añadimos sulfato de hierro II y después le añadimos unas gotas de cloruro de bario.
Altercer tubo de ensayo le añadimos cloruro de sodio y unas gotas de nitrato de plata.
Y al cuarto tubo le agregamos cloruro de hierro III y las gotas de nitrato de plata.
A nuestro penúltimo tubo le añadimos CuSO4 y le agregamos KI
y a nuestro último tubo le agregamos CuSO4
después agitamos muy bien los tubos para que se mezclaran bien todos los componentes.
Observaciones





Tubo 1:Tubo 2:





Tubo 3:




Tubo 4:








Tubo 5:







Tubo 6:










































3. Procedimiento B:

Tomamos un tubo de ensayo al cual le agregamos 8ml de la solución diluida de H2SO4 y le añadimos en pequeñas cantidades granalla de zinc
Observaciones:Preguntas:
1. Procedimiento 1:

a) ¿Qué coloración tomo la tira de papel tornasol rojo al ser introducida en la capsula de porcelana que contenía la solución de óxido de magnesio? ¿Por qué?
b) Describa la reacción del óxido de magnesio con el agua.
c) ¿Qué color tomó la fenolftaleína con la solución del dióxido de magnesio? ¿Por qué?
d) ¿Cuál es la evidencia de que el oxígeno se une con el magnesio?e) Explique si la reacción del magnesio sería más rápida o más lenta en aire o en el oxígeno puro.

2. Procedimiento 2:

a) ¿Qué utilidad tienen en química, el cloruro de bario y el nitrato de plata?
b) ¿Por qué la disolución de nitrato de plata se debe guardar en un frasco de vidrio de color oscuro?
c) Completa la siguiente tabla:

Reactivos
Compuesto insoluble
Reacción (ecuación...