“DETERMINACION DE IONES EN AGUA”

PARTE 1: Titulación de la Muestra Sintética N°1

Objetivo: Determinar las concentraciones de los iones presentes (en este caso CO3-2- HCO3-) en una muestra de agua sintética (preparada por losdocentes), a partir de una titulación Acido- Base.

Procedimiento: Se tomo una cantidad de 50 ml. de la muestra sintética y se le agregaron 3 gotitas de indicador fenolftaleína, la cual presento uncolor fucsia (presencia de iones CO3-2).
Se procedió a titular con HCl 0.1 N. hasta el viraje de dicho indicador (fenolftaleína, pasa de fucsia a incoloro). Luego de esto se le agrego 3 gotas de indicarmezcla a la muestra inicial y se continúo titulando hasta alcanzar el viraje del indicador mezcla (de color azulino a color durazno). Este procedimiento se llevo a cabo por duplicado.

Resultados:Como los resultados obtenidos en ambas técnicas fueron diferentes, se realizo un promedio entre ambos y se utilizo el valor promedio para realizar los cálculos correspondientes.

Muestra 1 Muestra 2Promedio
Volumen Muestra 50 50 50
Volumen Fenolftaleína 4.8 4.7 4.8
Volumen Total 14.8 14.9 14.9

(HCl) = 0.1 N. * 1.020
(HCl) = 0.102 N

Calculo de la concentración de CO3-2 (mg. /L)(CO3-2) = VF * NHCl / VM
(CO3-2) = 4.8 ml. * 0.102/ 50 ml.
(CO3-2) = 9.79 * 10-3 M
(CO3-2) = Mr. = 60 g.
1 mol--------- 60 g.
9.79 * 10-3 mol--------- X = 0.59 g.

0.59 g. * 1000 mg. = (CO3-2) =590 mg. /L

Calculo Concentración de HCO3- (mg. /L.)
(HCO3-2) = (VT – 2 * VF) * NHCl/ VM
(HCO3-2) = (14.9 ml. – 2 * 4.9) * 0.102 / 50 ml.
(HCO3-2) = 0.0109 M
(HCO3-2) = Mr. = 61 g.
1mol---------- 61 g.
0.0109 mol---------- X= 0.66 g.
0.66 g * 1000 mg. = 660 mg HCO3-2. /L.

Calculo de la Alcalinidad Total
1000 ml.----------- 0.102 eq.
14.9 ml.----------- X= 1.5 * 10-3 eq.2 H+ + CaCO3 ------------ H2CO3 + Ca+2

2 eq. --------- 1 mol CaCO3
1.5 * 10-3 eq.---------- X= 0.76 * 10-3 mol CaCO3

50 ml. -------- 0.76 * 10-3 mol CaCO3
1000 ml....