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 UNIDAD EDUCATIVA SALESIANA “SANTO TOMÁS APÓSTOL’’













RIOBAMBA 12 DE ACTUBRE DEL 20
















INDICE

INTRODUCCION………………………………………………………………..1

TERMINOS UTILIZADOS……………………………………………………..2

ENERGIA INTERNA…………………………………………………………… 3

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA……………………………...4

CAMBIO DE ENTALPIA………………………………………………...……..5ENTALPIA MOLAR ESTANDAR DE FORMACION…………………..6

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA……………………………..7

ENTROPIA…………………………………………………………………………8

TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA……………………………..9

ENERGIA LIBRE DE GIBSS………………………………………………….. 10












INTRODUCCION

Se pueden decir de una manera muy general que la termodinámica química es la ciencia de la energía, la termodinámica estábasada, esencialmente en solo dos postulados, nombres primeros y segundos principios de la termodinámica. Estos axiomas no se deducen, en todo caso los podemos considerar generalizaciones de experiencias. De ellos, por razonamientos lógicos, matemáticos, se derivan relaciones entre las magnitudes macroscópicas, es decir, variables que se refieren a un gran conjunto de partículas (volumen,presión, temperatura, calores específicos, entalpía,…). La valides de estas relaciones se puede comprobar experimentalmente, y con eso la de los principios.
Las leyes termodinámicas se relacionan con los estados de equilibrio de los sistemas (que implican ausencia de cambios en el sistema a lo largo del tiempo, incluido el intercambio de materia).
La termodinámica química no describe el proceso decambio de los sistemas ni indica el tiempo necesario para lo mismo, informando solo acerca de la posibilidad de que existen tal cambio. A pesar de todo, saber sí una reacción es posible o no puede ahorrar muchos esfuerzos inútiles, así, si la termodinámica química hubiera dicho que era imposible obtener diamantes a partir de grafito, a nadie se le ocurriría esforzarse intentándolo.OBJETIVOS

1.- estudio de las variaciones de energía, como entalpias de reacción, energías libre..etc.
2.- Saber, figadas ciertas condiciones (como por ejemplo la temperatura Las concentraciones), si es factible una reacción o no
3.- obtención, teórica, de las constantes de equilibrio y métodos para mejorar los rendimientos de las reacciones.
4.- comprenden que en toda reacciónquímica hay una variación de energía, manifestada normalmente por la emisión o absorción del calor.
5.- Comprender que las leyes termodinámicas se relacionan con los estados de equilibrio de los sistemas.





















TERMINOS UTILIZADOS

SISTEMA
Se puede definir un sistema como un conjunto de materia, que está invitado por una superficie, que le pone el observador,real o imaginario. Si en el sistema no entra ni sale materia, se dice que se trata de un sistema serrado o sistema aislado si no ay intercambio de materia y energía dependiendo del caso. En la naturaleza, encontrar un sistema estrictamente aislado es, por lo que sabemos, imposible, pero podemos hacer aproximaciones. Un sistema del que sale o entra materia recibe el nombre de aviento.
Ejemplos
Unsistema abierto: es cuando existe un intercambio de masa y de energía con los alrededores.
Un sistema cerrado: es cuando no existe un intercambio de masa con el medio circundante, sólo se puede dar un intercambio de energía.
Un sistema aislante: es cuando no existe el intercambio ni de masa y energía con los alrededores.
Alrededores
Es todo lo que rodea al sistema y no forma parte de él.Energía externa
Es aquella que no está en el sistema pero que puede influir en el. Por ejemplo, consideremos una taza con agua, que está siendo calentada por un mechero. Consideremos un sistema formado por la taza y el agua, entonces el medio está formado por el mechero, el aire, etc.
Cambio de fase
Fases con los estados de la metería que puede existir en equilibrio y en contacto térmicos...