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PRÁCTICA #1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO: Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
INTRODUCCIÓN:
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable
conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.
Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se haceindispensable, por lo que es necesario
conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando
como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
MARCO TEÓRICO
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones esta
conformadas por soluto y por solvente. El solutoes el que esta en menor proporción y por el contrario el
solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
• Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
• Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
• Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto
esporque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas
soluto)
• Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
La sustancias que está presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como las sustancia
en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denominasoluto.
Soluto + Disolvente = Solución

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Dilución de soluciones y solución stock
Para diluir una solución es preciso agregar más % de disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da
por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto
no.
Una solución stock es la cual a partir de ella se puede hacer una disolución:
Solución StockNueva Solución
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea,
que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a
la disolución. las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 MInsolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan a la solubilidad
1.) La temperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un
aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular)que
casi nunca se compensa por la energía de solvatación. Por otra parte la destrucción de laestructura ordenada
del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de
entropía. Como, unos valores negativos de H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema por
tanto la solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.
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En cambio en la disolución de líquidos o gases en líquidos no supone la destrucción deestructuras demasiado
estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces. La mayoría de los gases son más
solubles a bajas temperaturas.
2.)Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del
disolvente.
3.)Constante Dieléctrica del Disolvente: de acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos
iones son más débilescuanto mayor sea la constante dieléctrica.
4.) Tamaño del Ion y densidad de Carga: si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los
iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizará la red cristalina y se facilitara la disolución.
La densidad de carga representa la carga del ión dividido por su volumen. Cuanto mayor sea la densidad de
carga más intensas serán las...