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OXIDO − REDUCCION
OBJETIVO:
Identificar las tres reducciones del vanadio haciendo reaccionar NH4VO3 con Zn metálico en un medio ácido.
También identificar la oxidación y reducción en una moneda de 50c al agregarle distintas soluciones
metálicas.
RESUMEN:
Se preparo una solución ácida de NH4VO3 y se le agrego gradualmente Zn metálico, al ocurrir la reacción se
obtuvieron cambios de color, deanaranjado a azul, después verde y por ultimo violeta, estos colores son
caracteristicos del V+5, V+4, V+3 y V+2, respectivamente.
A una moneda de 50c se le agregaron gotas de nitrato de AgNO3, Hg(NO3)2, y se lavo la moneda, después se
agrego una solución con Fe+2 y Fe+3.
INTRODUCCIÓN:
La capacidad de determinadas compuestos para aceptar y donar electrones hace que puedan participar en las
reaccionesdenominadas de oxidación−reducción. Esta capacidad no la poseen todas los compuestos.
REACCIÓN DE REDUCCIÓN : Hay sustancias que pueden aceptar electrones ; son sustancias oxidadas
que en las condiciones adecuadas se pueden reducir, y por lo tanto transformarse en formas reducidas.
Veamoslo en el siguiente dibujo :

REACCIÓN DE OXIDACIÓN : Hay sustancias que pueden donar electrones ; son sustanciasreducidas que
en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas. Veamoslo
en el siguiente dibujo :
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REACCIÓN DE OXIDACIÓN − REDUCCIÓN o REDOX : Las sustancias con capacidad para aceptar y
donar electrones tienen dos formas interconvertibles, una de ellas es capaz de aceptar electrones, la otra es
capaz de donarlos. Veamoslo en el siguiente gráfico:

Esto frecuentemente se representa así :

Los electrones se pueden aceptar y donar en varias formas :
a ) individualmente ; es decir, " de uno en uno ", como acabamos de ver en los ejemplos anteriores.
b) un electrón unido a un protón ; es decir, un átomo de H.
c) dos electrones unidos a dos protones; es decir, dos átomos de H.
En la figura inferior vemos como distintos compuestos químicos puedenaceptar y donar los electrones
individualmente, en forma de un átomo de H o en forma de un par de átomos de H. Incluso se da el caso de
compuestos que pueden aceptar y donar dos electrones y un solo protón.
Interconversión del hierro oxidado ( ferrico Fe+++ ) y reducido ( ferroso Fe++ ) : El hierro puede aceptar y
donar un electrón

Interconversión de FAD oxidado y FAD reducido ( FADH2 ) : El FAD( Dinucleotido de Flavina y Adenina )
puede aceptar y donar dos electrones y dos protones ; es decir, dos átomos de hidrógeno

Interconversión de NAD oxidado ( NAD+ ) y NAD reducido ( NADH ) : El NAD ( Dinucleotido de Adenina
y Nicotinamida ) puede aceptar y donar dos electrones y un protón ; es decir, un átomo de hidrógeno y un
electrón.
Interconversión de FMN oxidado y FMN reducido : El FMN(Mononucleotido de Flavina ) puede aceptar y
donar un electrón y un protón ; es decir, un átomo de hidrógeno, como vemos en el dibujo. El FMN reducido (
FMNH ) ahora podría aceptar otro hidrógeno y convertirse en la forma más reducida ( FMNH2 ).

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Un aspecto fundamental en el estudio de los procesos de oxidación − reducción es su cuantificación. Para
cuantificar una reacción de oxidación −reducción debemos hacer es medir la afinidad de una sustancia por los
electrones.
En el siguiente dibujo se idealiza el proceso de acepción de electrones. A un medio en que existe una " presión
" electrónica se le añade una sustancia " A " en su forma oxidada. Cuando al cabo de un tiempo se alcance el
equilibrio, observaremos que una gran parte de la sustancia " A " se ha transformado en la formareducida
mediante la captación de un electrón, mientras que una pequeña parte permanecerá en la forma oxidada.
Podemos decir que esta sustancia " A " tiene una elevada afinidad por los electrones. También se puede decir
que tiene un potencial de oxidación − reducción muy alto.
Lo contrario ocurre a la sustancia " B ". Cuando se alcance el equilibrio observaremos que la mayor parte de
esta sustancia...