006 LAS PROPIEDADES DEL AGUA 6P
Páginas: 19 (4617 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
Las propiedades del agua para la vida
El agua es fundamental para la vida debido a sus propiedades singulares.
Las propiedades singulares del agua son el resultado de los extensos puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
La vida evolucionó en el agua. En gran parte, todos los seres vivos están formados en gran parte de agua, muchos de ellos aún viven en ella y todas las reaccionesquímicas de la vida se efectúan en agua, ¿Por qué es tan especial esta sustancia?
H O H
A La polaridad de una molécula de agua se debe a la distribución de sus electrones. Los átomos de hidrógeno tienen carga positiva baja y el átomo de oxígeno tiene carga negativa baja.
Carga negativa baja en el átomo de oxígeno
– ––
O
+
H
H
+
++
+ +
Cargapositiva baja en los átomos de hidrógeno
Polaridad de la molécula de agua
Las propiedades especiales del agua inician en sus molécu-las individuales. Cada molécula de agua presenta enlaces covalentes polares que unen a un átomo de oxígeno con dos átomos de hidrógeno. En general, la molécula es neu-tra, pero el oxígeno atrae a los electrones compartidos con un poco más de fuerza que a los átomos dehidrógeno. De este modo, cada átomo de la molécula de agua tiene una carga leve; el átomo de oxígeno es ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno son levemente positivos (figura 2.10a). Esta separación de cargas implica que la molécula de agua es polar.
La polaridad de cada molécula de agua atrae a otras moléculas vecinas formando así puentes de hidrógeno en cantidades muy altas (figura2.10b). Los extensos puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua imparten propie-dades singulares que hacen posible la vida.
Propiedades del agua como disolvente
B Los múltiples puentes de hidrógeno (líneas punteadas) que se for-man y rompen con rapidez, mantienen a las moléculas de agua unidas formando el líquido.
C A menos de 0°C, los puentes de hidrógeno mantienen lasmoléculas de agua en una red tridimensional rígida de hielo. Las moléculas tienen empacamiento menos denso en el hielo que en el agua, por esto el hielo flota sobre el agua.
La capa de hielo en el Ártico se está derritiendo debido al calentamiento global, los osos polares cada año tienen que nadar distancias más largas de un témpano a otro, muchos se ahogan. En cincuenta años es probable que el Árticodesaparezca y con éste, los osos polares.
Figura 2.10 Animada El agua, una sustancia esencial para la vida.
Un disolvente es una sustancia generalmente líquida que puede diluir otras sustancias; dichas sustancias se llaman solutos. Las moléculas de disolvente se agrupan en torno a los iones o moléculas del soluto dispersándolos y mante-niéndolos separados.
El agua es un disolvente. Se formangrupos de molécu-las de agua en torno a los solutos en los líquidos celulares, la savia de los árboles, la sangre, el líquido intestinal y la mayoría de los líquidos asociados con los seres vivos. Al verter sal de mesa (NaCl) en una taza con agua, los cris-tales del sólido iónico se separan en iones sodio (Na+) y iones cloruro (Cl–). La sal se disuelve en el agua porque los átomos de oxígeno con carganegativa de muchas molécu-las de agua, rodean cada Na+ y los átomos de hidrógeno con carga positiva de otras moléculas de agua, rodean cada Cl– (figura 2.11). La fuerza colectiva de muchos puentes de hidrógeno separa a los iones y los mantiene disueltos.
También se forman puentes de hidrógeno entre molécu-las de agua y moléculas polares como el azúcar, de modo que el agua disuelve fácilmente lasmoléculas polares. Por lo tanto, las moléculas polares son sustancias hidrofílicas (“que aman el agua”). No se forman puentes de hidrógeno entre moléculas de agua y moléculas no polares como los aceites, por lo que se dice que son sustancias hidrofóbicas (“que temen al agua”). Si agitas un frasco con agua y aceite para ensalada y lo colocas sobre la mesa, observarás que el agua vuelve a...
El agua es fundamental para la vida debido a sus propiedades singulares.
Las propiedades singulares del agua son el resultado de los extensos puentes de hidrógeno entre sus moléculas.
La vida evolucionó en el agua. En gran parte, todos los seres vivos están formados en gran parte de agua, muchos de ellos aún viven en ella y todas las reaccionesquímicas de la vida se efectúan en agua, ¿Por qué es tan especial esta sustancia?
H O H
A La polaridad de una molécula de agua se debe a la distribución de sus electrones. Los átomos de hidrógeno tienen carga positiva baja y el átomo de oxígeno tiene carga negativa baja.
Carga negativa baja en el átomo de oxígeno
– ––
O
+
H
H
+
++
+ +
Cargapositiva baja en los átomos de hidrógeno
Polaridad de la molécula de agua
Las propiedades especiales del agua inician en sus molécu-las individuales. Cada molécula de agua presenta enlaces covalentes polares que unen a un átomo de oxígeno con dos átomos de hidrógeno. En general, la molécula es neu-tra, pero el oxígeno atrae a los electrones compartidos con un poco más de fuerza que a los átomos dehidrógeno. De este modo, cada átomo de la molécula de agua tiene una carga leve; el átomo de oxígeno es ligeramente negativo y los átomos de hidrógeno son levemente positivos (figura 2.10a). Esta separación de cargas implica que la molécula de agua es polar.
La polaridad de cada molécula de agua atrae a otras moléculas vecinas formando así puentes de hidrógeno en cantidades muy altas (figura2.10b). Los extensos puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua imparten propie-dades singulares que hacen posible la vida.
Propiedades del agua como disolvente
B Los múltiples puentes de hidrógeno (líneas punteadas) que se for-man y rompen con rapidez, mantienen a las moléculas de agua unidas formando el líquido.
C A menos de 0°C, los puentes de hidrógeno mantienen lasmoléculas de agua en una red tridimensional rígida de hielo. Las moléculas tienen empacamiento menos denso en el hielo que en el agua, por esto el hielo flota sobre el agua.
La capa de hielo en el Ártico se está derritiendo debido al calentamiento global, los osos polares cada año tienen que nadar distancias más largas de un témpano a otro, muchos se ahogan. En cincuenta años es probable que el Árticodesaparezca y con éste, los osos polares.
Figura 2.10 Animada El agua, una sustancia esencial para la vida.
Un disolvente es una sustancia generalmente líquida que puede diluir otras sustancias; dichas sustancias se llaman solutos. Las moléculas de disolvente se agrupan en torno a los iones o moléculas del soluto dispersándolos y mante-niéndolos separados.
El agua es un disolvente. Se formangrupos de molécu-las de agua en torno a los solutos en los líquidos celulares, la savia de los árboles, la sangre, el líquido intestinal y la mayoría de los líquidos asociados con los seres vivos. Al verter sal de mesa (NaCl) en una taza con agua, los cris-tales del sólido iónico se separan en iones sodio (Na+) y iones cloruro (Cl–). La sal se disuelve en el agua porque los átomos de oxígeno con carganegativa de muchas molécu-las de agua, rodean cada Na+ y los átomos de hidrógeno con carga positiva de otras moléculas de agua, rodean cada Cl– (figura 2.11). La fuerza colectiva de muchos puentes de hidrógeno separa a los iones y los mantiene disueltos.
También se forman puentes de hidrógeno entre molécu-las de agua y moléculas polares como el azúcar, de modo que el agua disuelve fácilmente lasmoléculas polares. Por lo tanto, las moléculas polares son sustancias hidrofílicas (“que aman el agua”). No se forman puentes de hidrógeno entre moléculas de agua y moléculas no polares como los aceites, por lo que se dice que son sustancias hidrofóbicas (“que temen al agua”). Si agitas un frasco con agua y aceite para ensalada y lo colocas sobre la mesa, observarás que el agua vuelve a...
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