01 Solucion x

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Instrucciones: Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas:
Tema 1
Cuando el amoníaco reacciona con oxígeno, se produce agua y monóxido de
nitrógeno. ¿Cuántos moles deoxígeno se necesitan para que 50.0 gramos de
amoníaco reaccionen de esa manera? ¿Cuántos gramos de monóxido de nitrógeno
se obtendrán en el proceso?
Escribir la reacción (10 pts.)

NH 3  O2  H 2 O NO

Balancear la reacción (10 pts.)
4 NH 3  5O2  6H 2 O  4 NO

Primer cálculo (15 pts.)

50.0 gNH 3  1molNH 3  5molO2 

 17.03gNH  4molNH   3.67molO2


3 
3 
Segundo cálculo (15 pts.)

50.0 gNH 3  1molNH 3  4molNO  30.01gNO 

 17.03gNH  4molNH  1molNO   88.1gNO



3 
3 


Tema 2:
Considere la siguiente reacción:

KMnO4 +HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Se necesitan producir 10.0 litros de cloro molecular. ¿Cuántos gramos de
permanganato de potasio y cuántos moles de ácido clorhídrico harán falta? La
densidad del cloromolecular en estas condiciones es de 2.90 g/L
Balanceo de la reacción (15 pts.)

2KMnO4  16HCl  2KCl  2MnCl 2  8H 2 O  5Cl 2
Primer cálculo (17.5 pts.)

10.0 LCl2  2.90 gCl 2  1molCl 2 2molKMnO4  158.04 gKMnO4 


 1LCl  70.91gCl  5molCl


 1molKMnO   25.9 gKMnO4

2
2 
2
4




Segundo cálculo (17.5 pts.)

10.0 LCl2  2.90 gCl 2  1molCl 2 16molHCl 

 1LCl  70.91gCl  5molCl   1.31molHCl



2
2 
2 



UNIVERSIDAD DEL VALLE DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA1
PRUEBA EN PAREJAS
ESTEQUIOMETRÍA
NOMBRES/SECCIÓN:

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Instrucciones: Resuelva de forma clara y ordenada los siguientes problemas:

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Tema 1:
Una industria desea quemar 500 litros dehexano (C6H14). ¿Cuántos litros de
oxígeno harán falta para lograrlo? (la densidad del hexano es 0.655 g/mL y la del
oxígeno es 130 g/L)
Escribir la reacción (10 pts.)
C6 H14  O2  CO2 ...