01 z y a iones

Química General I
Número atómico y número másico.
Catión y Anión

Número atómico, número de masa e isótopos
Número atómico (Z) = Número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = Número deprotones + Número de
neutrones
Partículas en el Núcleo

= Número atómico (Z) + Número de neutrones

Los isótopos son átomos del mismo elemento (X) con diferente
número de neutrones en su núcleo
Número demasa

A
ZX

Número atómico

1
1H

2
1H

Símbolo del elemento

(D)

3
1H

(T)

Símbolos atómicos:

235
92

U

238
92

U

2.3

Notas importantes
• El número atómico Z identifica al
elemento, pues en laquímica normal los
protones nunca se mueven del núcleo.
• Al protón y al neutrón se les llama también
nucleones por estar en el núcleo.

Notas importantes
• ¿Por qué el número de masa en la tablaperiódica es un valor con decimales y en el
símbolo nuclear aparece como entero?
– Porque el valor de la tabla periódica es el promedio
de masas de todos los átomos del elemento posibles
que existen enla naturaleza (isótopos)

• Los neutrones no dan propiedades químicas,
sólo propiedades de masa.

Isótopos del hidrógeno

2.3

¿Entiendes que es un isótopo?

¿Cuántos protones, neutrones y electroneshay en

14
6C

11
¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en 6 C

?

?

2.3

Átomos neutros
• Son átomos que no tienen excedentes de
carga.
• Es decir el número de protones (cargas
positivas)en el núcleo es igual al númeo
de electrónes (cargas negativas) en la
corona atómica.

Todos los átomos que existen son
neutros?
• No. Usualmente para que ocurran reacciones
químicas deben sucedercambios en la nube
electrónica de un átomo neutro:
– Puede ganar electrones, la carga neta resultante es
negativa, se forma un anión.
– Puede perder electrones, la carga neta resultante es
positiva, seforma un catión.

Un ión es un átomo o grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
catión – ión con una carga positiva
Si un átomo neutro cede uno o más electrones
se convierte en...