012_ej_res_nomenclatura_grs

Material de Apoyo de Química General

EJERCICIOS RESUELTOS DE NOMENCLATURA

1.

Determine el nombre y la fórmula de los compuestos binarios posibles entre elementos
del grupo I y II con elementos de los grupos VI y VII.

Desarrollo:
Los metales alcalinos (Grupo I) tienen sólo Nº de Oxidación +1 por lo tanto para formar
compuestos con elementos del grupo VI o VII, estos elementos deben hacerlo conNº de
oxidación negativo, para que la suma algebraica sea cero.
Los elementos del grupo VI tienen números de Oxidación: −2,+4 y +6 y los elementos del
grupo VII: ±1, +3, +5 y +7 (salvo excepciones) por lo tanto podrán dar origen a sales como:
Li+ + F −



LiF

Fluoruro de litio

Na+ + Cl − 

NaCl

Cloruro de sodio

K+ + Br − 

KBr

Bromuro de potasio

Rb+ + I −

RbI

Ioduro de rubidio

CsClCloruro de cesio



Cs+ + Cl − 

y todas las combinaciones posibles entre ellos. (Formule estas combinaciones y nómbrelas
como ejercicio).
Los mismos metales alcalinos con elementos del Grupo VI formarán las sales:
Li+ + S2-



Li2S

Sulfuro de litio

Na+ + Se2- 

Na2Se

Selenuro de sodio

K+ + Te2- 

K2Te

Telenuro de Potasio

Rb+ + S2- 

Rb2S

Sulfuro de Rubidio

Cs+ + Se2- 

Cs2SeSelenuro de Cesio

y todas las combinaciones posibles entre ellos. (Formule estas combinaciones y nómbrelas
como ejercicio)

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Como los elementos del Grupo VI actúan con número de oxidación −2, se necesitan 2
átomos del grupo I para neutralizar la carga.
Los elementos Alcalino-Térreos (grupo II) darán origen a las siguientes sales:
Con el Grupo VI:
Be2+ +S2- 

BeS

Sulfuro de Berilio

Mg2+ + Se2- 

MgSe

Selenuro de Magnesio

Ca2+ + Te2- 

CaTe

Telenuro de Calcio

Sr2+ + S2- 

SrS

Sulfuro de Estroncio

Ba2+ + Se2- 

BaSe

Selenuro de Bario

Ra2+ + Te2- 

RaTe

Telenuro de Radio

y todas las combinaciones posibles entre ellos. (Formule estas combinaciones y nómbrelas
como ejercicio)
En estos casos como los Metales Alcalino-Térreos tienen Nºde Oxidación +2 y los
Anfígenos (elementos del grupo VI) −2, no es necesario poner sub-índices para que el
compuesto quede neutro.
Con el Grupo VII:
Be2+ + F − 

BeF2

Fluoruro de Berilio

Mg2+ + Cl −

MgCl2

Cloruro de Magnesio

Ca2+ + Br − 

CaBr2

Bromuro de Calcio

Sr2+ + I −

SrI2

Ioduro de Estroncio

Ba2+ + Cl − 

BaCl2

Cloruro de Bario

Ra2+ + Br − 

RaBr2

Bromuro de Radio



ytodas las combinaciones posibles entre ellos. (Formule estas combinaciones y nómbrelas
como ejercicio).
En estos casos como los elementos del grupo II tienen Nº de Oxidación +2 y los del Grupo
VII −1, es necesario poner un subíndice 2 al halógeno (elemento del Grupo VII) para que el
compuesto quede neutro.
El Hidrógeno que también figura en el grupo I en algunos Sistemas Periódicos, a pesar que
es unno-metal, forma Hidrácidos (Ácidos binarios, no contienen oxígeno) con los
elementos del Grupo VI y VII, actuando (el Hidrógeno) con Nº de Oxidación +1 por lo
tanto con los elementos del Grupo VII la formulación es 1 a 1 y con el grupo VI, 2
hidrógenos por cada átomo de anfígeno. Como el Hidrógeno es menos electronegativo que
los elementos del Grupo VI o VII se escribe primero:
HF

ÁcidoFluorhídrico

HCl

Ácido Clorhídrico

HBr

Ácido Bromhídrico

HI

Ácido Iodhídrico

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H2S

Ácido Sulfhídrico

H2Se

Ácido Selenhídrico

H2Te

Ácido Telurhídrico

Las sales que vimos anteriormente se consideran derivadas de estos ácidos al reemplazar el
o los hidrógenos del ácido por un metal del grupo I ó II.
También se pueden formar otras sales de este tiporeemplazando el ó los hidrógenos por
elementos de otros grupos.
Ejemplos:
Al2S3 Sulfuro de Aluminio. Se intercambian los números de oxidación del Aluminio (+3)
con el del ión sulfuro (−2)
FeCl3 Cloruro de Hierro (III). Como el Hierro tiene números de oxidación +2 y +3, según
la IUPAC se debe especificar, entre paréntesis, con números romanos, el número de
oxidación del metal. También especifica...