01estructura_atomicaI

antecedentes
átomos hidrogenoides I
átomos hidrogenoides II
átomos polielectrónicos

los modelos anteriores...

DEMÓCRITO (ca. 460AC-ca. 370AC)

los modelos anteriores...

JOHN DALTON (1766-1844)los modelos anteriores...

Modelo de Thomson (1902)

electrón

región positiva

los modelos anteriores...

Experiencia de Geiger - Marsden
Au

Fuente
radioactiva
Rayos 

Pantalla
bloque Pb
núcleoátomo de oro

los modelos anteriores...

Modelo de Rutherford (1911)
núcleo

electrón

la cuantización...

MAX PLANCK (1858-1947)

E = h

la cuantización...

Efecto fotoeléctrico (1905)
luzelectrones

Superficie metálica

E máx

E máx = h – h 0
h = h 0 + E
máx



modelo de Bohr...

NIELS BOHR (1885-1962)

modelo de Bohr...

PRIMER POSTULADO:

r

+

kZe
Fe  2
r

2

mv
Fc 
r

2modelo de Bohr...

PRIMER POSTULADO:

kZe 2
mv 2
r

combinando:

ET E P  EC

kZe 2
E P 
r

mv 2
EC 
2

Ecuaciones clásicas

entonces:

EP
ET  Ec 
2

modelo de Bohr...

SEGUNDO POSTULADO:Cuantización de la cantidad de movimiento angular:

nh
mvr 
2

2

2

n h
v  2 2 2
4 m r
2

kZe
Primer postulado: v 
mr
2

Entonces:

2

2

2

n h
r 2
2
4 kZe m

modelo de Bohr...

Consecuencias de lacuantización:
2

PRIMER Y SEGUNDO POSTULADOS:
ECUACIÓN CLÁSICA:

kZe 2
ET 
2r

2 2 4 2
2k
Z
e

m
Entonces: ET 
2 2
nn h

2kZe 2
v
nnh

r

nh
2

2
2

4 kZe m

modelo de Bohr...

TERCERPOSTULADO:
Balmer

Paschen

Lyman
13.225 A

n=5
n=4
n=3
n=2
n=1

8.464 A
4.761 A
2.116 A
0.529 A

Sólo al cambiar de estado el átomo emite energía:

    f - Ei

modelo de Bohr...

Espectro deemisión del hidrógeno
Pantalla

H2

Prisma
Rendija de enfoque
109,679

82,259

27,420 12,186

Lyman

Balmer Paschen
Ultravioleta

Visible

Infrarrojo

modelo de Bohr...

Espectro de absorción del hidrógenoH

2

Prisma

Fuente de luz



102,823
109.679
97,492

 cm

Ultravioleta

Rendija de enfoque
Pantalla

82,259

Visible

modelo de Bohr...

Espectro de Absorción

Lyman

Espectro de Emisión...