02 Abundancias Relativas De Los Isc3b3topos

Abundancias relativas de los
isótopos
Química General I
2012

Donde están los isótopos de un
elemento en la naturaleza?
• Los isótopos de un elemento en la naturaleza se
encuentran en cualquiermuestra del elemento
– Por ejemplo, el nitrógeno tiene 2 isótopos que existen
naturalmente, el nitrógeno-14 y el nitrógeno 15.
– El nitrógeno-14 tiene una abundancia relativa del
99.635% g y elnitrógeno-15 tiene una abundancia
relativa de 0.365%.
– Nótese que ambos porcentajes suman el 100%.

Donde están los isótopos de un
elemento en la naturaleza?
– Esto quiere decir:
• Si se tiene una muestra denitrógeno de 100 g,
99.635 g son de átomos de nitrógeno-14 (con 7
protones y 7 neutrones en el núcleo) y 0.365 g son
de átomos de nitrógeno-15 (con 7 protones y 8
neutrones en el núcleo)
• Esto esindependiente del origen de la muestra, si
el nitrógeno es obtenido de la atmósfera, de un
recipiente con nitrógeno líquido, etc. Esa
composición no varía.

Y que pasa cuando esa
composición varía?
•Resulta que a veces los porcentajes varían un poco en
ciertas muestras.
• Esto se debe a que hay en las mismas algún isótopo de
origen artificial (creado por el hombre).
• Por ejemplo, con el nitrógenotambién hay nitrógeno-12,
nitrógeno-13, nitrógeno-16 y nitrógeno-17 todos ellos
sintéticos producidos por reacciones nucleares.

Definición complementaria de
elemento
• Es el conjunto de átomos queposeen el mismo
número atómico. Esta constituído por uno o
varios isótopos.
– Ejemplo: El azufre, tiene un peso atómico promedio
de 32.06 que resulta de la mezcla de:
• azufre-32, azufre-33, azufre-34 yazufre-36, cada uno con un
porcentaje en la naturaleza.

Peso o masa atómica
• Es el promedio de las masas y los
porcentajes de abundancia de los isótopos
existentes para un elemento en particular.– Para medir la masa de los isótopos tomaron
como referencia al carbono-12 (6 protones y
6 neutrones en su núcleo) y le asignaron un
valor de 12 umas (unidades de masa
atómica)

Peso o masa...