02 Atomos Moleculas Y Iones

Átomos, moléculas y iones
Capítulo 2

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La teoría atómica de Dalton (1808)
1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los
átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual
tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un
elemento son diferentesa los átomos de todos los demás
elementos.

2. Los compuestos están formados por átomos de más de un
elemento. En cualquier compuesto, la relación del número
de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es
un número entero o fracción sencilla.
3. Una reacción química implica sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone
la creación o destrucción de losmismos.
2.1

El oxígeno en CO y CO2
Monóxido de carbono

Dióxido de carbono

2

2.1

Teoría atómica
de Dalton

Átomos del
elemento X

16 X

Átomos del
elemento Y

+

8Y

Compuesto formado por
los elementos X y Y

8 X2Y

2.1

Tubo de rayos catódicos
Ánodo

Pantalla fluorescente

Cátodo

Alto
voltaje

J.J. Thomson, medida de masa/carga del e(1906 Premio Nobel de física)
2.2

Experimento deMillikan
Placa cargada

Gota de aceite
Atomizador

Masa medida del e(1923 Premio Nobel de física)

Orificio
pequeño

Visor del
microscopio

Placa cargada

Gota de aceite
en observación

carga e- = -1.60 x 10-19 C
carga de Thomson /masa del e- = -1.76 x 108 C/g
masa del e- = 9.10 x 10-28 g

2.2

Tres tipos de
rayos emitidos por
elementos
radiactivos
Cámara de plomo

Sustancia
radiactiva
(Compuesto deuranio)

2.2

Modelo atómico de Thomson
La carga positiva está distribuida
sobre toda la esfera

2.2

Diseño experimental
de Rutherford
(1908 Premio Nobel de química)
Lámina de oro
Emisor de
partículas

Ranura
Pantalla de detección

α velocidad de la partícula ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% velocidad de la luz )

1. átomos con carga positiva se concentran en el núcleo
2. el protón (p) tiene una carga opuesta(+) del electrón (-)
3. la masa de p es 1840 x la masa de e- (1.67 x 10-24 g)
2.2

Modelo del Átomo
de Rutherford

´

radio del átomo ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Radio del núcleo ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

2.2

Experimento de Chadwick (1932)
átomos H - 1 p; átomos He - 2 p
masa del He/masa del H debe ser = 2
masa medida del He/masa del H = 4

α + 9Be

1n

+ 12C + energía

El neutrón (n) es neutral(carga = 0)
masa n ~ masa p = 1.67 x 10-24 g
2.2

Partículas subatómicas (tabla 2.1)
Masa
(g)

Partícula
-

Carga
(Coulombs)
-28

-19

-1

1.67 x 10-24 +1.6 x 10-19

+1

Electrón (e ) 9.1 x 10
Protón (p+)

Carga
(unitaria)

Neutrón (n) 1.67 x 10-24

-1.6 x 10

0

0

masa p = masa n = 1840 x masa e2.2

Número atómico (Z) = número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = número de protones +número de
neutrones
= número atómico (Z) + número de neutrones
Isotópos son átomos del mismo elemento (X) con diferente
número de neutrones en su núcleo
Número de masa
A
Símbolo del elemento
X
Z
Número atómico
1
1H
235
92

2
1H

U

(D)
238
92

3
1H

(T)

U
2.3

2.3

¿Sabe qué son los isótopos?
¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en 146

C?

6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6electrones

¿Cuántos protones, neutrones y electrones están en

11
6

C?

6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones

2.3

Tabla periódica moderna

Gases nobles
Halógenos

Grupo

Metales alcalinos

Metales alaclinotérreos

Periodo

Metales

Metaloides

No metales

2.4

Una molécula es un agregado de dos o más átomos
en una colocación definitiva que se mantienen unidos a
través de fuerzas químicasH2

H2O

NH3

CH4

Una molécula diatómica contiene sólo dos átomos
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO

Una molécula poliatómica contiene más de dos
átomos
O , H O, NH , CH
3

2

3

4

2.5

Un ion es un átomo o grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
catión es un ion con carga positiva
Si un átomo neutro pierde uno o más electrones
se vuelve un catión.
Na

11 protones
11 electrones...