02 F1 Calor 15

Calorimetría

OBJETIVOS
 Definición de calor, calor específico, calor
latente y calor de transformación. Unidades.
 Calorimetría.
 Cambio de fase de una sustancia.

Energía interna (U)
• Es laenergía interna total de un cuerpo, es decir, la suma de
las energías moleculares: cinética de traslación, rotación
vibración y potencial dentro y fuera de las moléculas.

h

Calor
• Energía

entransito

de

un

cuerpo

a

otro

exclusivamente por diferencia de temperaturas.
• Los cuerpos no almacenan calor sino energía interna.

80°C

calo
r
calo
r

Contacto térmico

15°C

calo
r
calo
r

-9°CContacto térmico

Unidades del calor
Kilocaloría
(kcal)

Caloría
(cal)

British Thermal Unit
(BTU)
1°F

64°F
63°F

1g

1 kg

1 lb

agu
a

agu
a

agua

Q

Q

1 BTU = 252 cal = 0,252 kcal

QEquivalente mecánico del calor
por Joule
T=1°C

Energía térmica = Energía mecánica
M
Agua

m

MCe(T-T0) = mgh
Equivalencias:
• 1 BTU = 778 lb-pie =252cal =1055J
• 1 cal = 4,186 J

hwww.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/joule/joule.htm

Equivalente mecánico del calor
por un método eléctrico
A

Energía térmica = Energía eléctrica

V

Termómetr
o

Agitador

Resistenci
a

Capacidad calorífica (C)• Cantidad de energía transferida para aumentar un grado de
temperatura una determinada sustancia.

Q
C
ΔT

Unidades:
• cal/°C
• kcal/°C
• BTU/°F

Calor especifico (ce)
• Cantidad de calor necesariapara variar un grado la
temperatura de una unidad de masa.
• Es una propiedad del material
Unidades:

Q
Ce 
m ΔT

 cal/g°C
 kcal/kg°C
 BTU/lb°F

Calor sensible
• Es la energía térmica que debeabsorberse o liberarse
para que una sustancia aumente o disminuya su
temperatura.

Q m Ce ΔT

Unidades:
 cal
 kcal
J

Ejemplo 01
• Determinar la energía calorífica requerida para
elevar latemperatura de 0,5 kg de agua en
3°C. CeH O = 1cal/g°C.
2

Q m C eΔT

Calor sensible
hielo

hielo

agua

agua

vapor

vapor

-20°C

0°C

0°C

100°
C

100°
C

120°
C

Q1 = m.chielo.(Tf – Ti)

Q3 =...