02 Gases

Los gases

Unidad 2

1

2

Leyes de los gases
 Ley de Boyle-Mariotte (a “T” constante).
p · V = constante; p1 · V1 = p2 · V2
 Ley de Charles Gay-Lussac
(a “p” constante).


V
V1 V2
— = constante;
T
T1
T2

—— = ——

Ecuación general de los gases
ideales.
 Igualmente puede demostrarse que a V
constante:

P
— = constante ;
T
 Con lo que uniendo las tres fórmulas
queda:

P·V
——— = constante;
T

3

Ecuación general de los gases
ideales.
 La constante depende de la cantidad de gas.
Para 1 mol Para “n” moles
 P·VP·V
——— = R
;
——— = n · R
T
T
 que suele escribirse de la siguienteforma:

p ·V = n ·R ·T
 R = 0’082 atm·l/mol·K = 8’31 J/mol·K

4

5

Condiciones normales
 Se denominan condiciones normales
(C.N.) a las siguientes condiciones de
presión y temperatura:
 P = 1atmósfera
 T = 0 ºC = 273 K

6

Ejemplo: A la presión de 3 atm y 20 ºC, una
cierta masa gaseosa ocupa un volumen de
30 litros. Calcula el volumen que ocuparía
en condiciones normales.

p1·V1
p 2· V 2p1·V1·T2
——— = ————  V2 = —————
=
T1
T2
p2·T1
3 atm · 30 l · 273 K
V2 = —————————— = 83’86
litros
1 atm · 293 K

7

Ejercicio: Calcula la masa molecular de un

gas, sabiendo que 32,7 g del mismo ocupan
a 50ºCy 3040 mm de Hg de presión un
volumen de 6765 ml

Como
m
n =—— 
M

M

m
p · V = —— · R · T

Despejando M queda:
m ·R ·T
32,7 g ·0’082 atm ·L ·323 K
760 mm Hg
M= ———— =——————————————— ·——————
p·V
mol·K· 6,765 L ·3040 mm Hg
1 atm

M = 32,0 g/mol

Ejercicio: ¿Qué volumen ocupará un mol

8

de cualquier gas en condiciones
normales?

 Despejando el volumen:


n·R·T
1 mol · 0’082 atm · L · 273 KV= ————— = ——————————————— =
p mol · K 1 atm
 = 22’4 litros
 El volumen de un mol (V/n) se denomina
Volumen molar que se expresa como
22’4 L/mol y es idéntico para todos los gases
tal y como indicala hipótesis de Avogadro.

Ejercicio: La densidad del gas butano (C4H10) es
1,71 g · l-1 cuando su temperatura es 75 ºC y la
presión en el recinto en que se encuentra 640
mm Hg. Calcula su masa...