02 LEYES ESTEQUIOMETRICAS

CONCEPTOS FUNDAMENTALES
LEYES ESTEQUIOMETRICAS
En el siglo XVIII se inicia el estudio científico de las transformaciones de unas
sustancias en otras, o reacciones químicas. Estas primerasinvestigaciones pusieron de
manifiesto que la mayor parte de las sustancias conocidas son el resultado de la
combinación de unas pocas sustancias simples o elementos. Se conocen actualmente
103 elementos, sibien algunos de ellos son artificiales y no se encuentran en la
Naturaleza.
Otro resultado importante de las primeras investigaciones químicas fue el
descubrimiento de las leyes que rigen latransformación química; son las llamadas leyes
estequiométricas:
Ley de conservación de la materia, o de Lavoisier: la masa de cualquier sistema aislado
se mantiene constante, cualquiera que sea la transformaciónque tenga lugar en él. En
otras palabras: la suma de las masas de sustancias antes de la reacción es siempre
igual a la suma de las masas de sustancias después de la reacción.
Hoy se sabe que la leyde Lavoisier no es rigurosamente exacta, ya que según la
ecuación de Einstein, E = mc2, energía y masa pueden transformarse una en otra:
puede haber disminuciones de masa a cambio de liberaciones deenergía y al contrario.
Sin embargo, en las reacciones químicas ordinarias la ley de Lavoisier puede aplicarse
con exactitud, siendo solamente apreciables las pérdidas de masa en las reaccionesnucleares.
Ley de las proporciones definidas, o de Proust: siempre que dos o más elementos se
combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen en una relación en peso que
se mantiene fijo.
También seencontraron posteriormente excepciones a esta ley: hoy se conocen
algunos compuestos no estequiométricos en los que la relación en peso de los
elementos que los forman no es constante.
Ley de lasproporciones múltiples, o de Dalton: cuando dos elementos se unen para
formar más de un compuesto, los pesos de uno de ellos que se combinan en cada caso
con un peso fijo del otro guardan entre sí la...