02_Reacciones Químicas Y Cálculo Estequiométrico

REACCIONES QUÍMICAS
Y
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Reacción Química
Proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para
formar una o más sustancias nuevas.

Ecuación Química
Utiliza símbolosquímicos para mostrar qué sucede durante una
REACCIÓN QUÍMICA

+
Dos moléculas
de hidrógeno

Una molécula
de oxígeno

Dos moléculas
de agua

Escritura de una Reacción Química
Hidrógeno se quema enpresencia
de oxígeno, para formar agua.

H2

+

O2

H2O
Productos

Reactivos

“Reacciona con” “produce”

- Balance de masa.
- Balance de carga

Dos moléculas
de hidrógeno

Una molécula
de oxígeno

Dosmoléculas
de agua

O2

2 H2O

2 moles

1 mol

2 moles

2 (2.02) = 4.04 g

32.00 g

2 (18.02) = 36.04 g

2 H2

+

36.04 g

36.04 g

Balance de Ecuaciones Químicas
1. Al + Cl2 → Al2Cl6
2. H2SO4 + NH3 →(NH4)2SO4
3. K2CO3 + Al2Cl6 → Al2(CO3)3 + KCl

4. KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O
5. Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + Ca(HSO4)2
6. (NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3

Cálculo Estequiométrico
Es la relacióncuantitativa entre los
reactantes y productos. Nos dice cuánto de
“A" reaccionan con cuánto de "B" para
producir "C".
En esta interpretación macroscópica, los
coeficientes estequiométricos corresponden
a lascantidades de moles.

Método de Mol
1. Se escriben las fórmulas correctas de reactivos
y productos y se balancea la ecuación.
2. Se convierten a mol las cantidades de algunas
o de todas lassustancias dadas o conocidas.
3. Se utilizan los coeficientes de la ecuación
balanceada para calcular el número de moles
de las cantidades desconocidas o buscadas en
la situación problemática.

4. Se empleanlas cantidades calculadas en
mol y las masas molares para determinar
las cantidades buscadas si las piden en
gramos, de lo contrario se dejan en mol.
5. Se verifica que la respuesta sea razonable
entérminos físicos.

Ejemplo
Para la reacción: N2H4 + N2O4  N2 + H2O,
Determinar:
a) El número de moles de N2O4 requeridos para
reaccionar con 2,72 mol de N2H4
b) La masa de N2 que se produce...